حركية التفاعلات
- الرتبة الأولى
- ln(CA/CA0) = −kt
- عمر النصف (الرتبة الأولى)
- t½ = ln 2/k
- الرتبة الثانية
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- أرينيوس
- k = A·e−Ea/(RT)
- درجتا حرارة
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
هندسة التفاعلات الكيميائية: حزمة المراجعة المكثفة
أوراق القوانين، وأهم خطوات الحل لكل موضوع، و8 مسألة تدريبية، مع الحلول الكاملة في الخلف.
1القوانين وطرق الحل
تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)
- الزمن الفراغي
- τ = V/Q
- CSTR، رتبة أولى
- τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
- PFR، رتبة أولى
- τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
- التحوّل من الحجم
- CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
- N مفاعلات CSTR متساوية على التوالي
- X = 1 − 1/(1 + kτi)N
الاتزان الكيميائي
- ثابت الاتزان
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- جدول ICE
- ابتدائي، تغيّر (×المعامل)، اتزان
- المعادلة التربيعية
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
الطريقة
- اكتب Kc بالنواتج على المتفاعلات، كلٌّ مرفوع إلى قوة معامله.
- أنشئ جدول ICE: الابتدائي، والتغيّر (بخطوات x مضروبة في المعاملات)، والاتزان.
- عوّض تعابير الاتزان في Kc وحلّ لإيجاد x.
- تحقّق مما إذا كانت x صغيرة بما يكفي للتقريب؛ وإلا فحلّ المعادلة التربيعية.
موازنة الكتلة
- الحالة المستقرة
- الداخل = الخارج
- الموازنة الكلية
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- موازنة المكوّن
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- المبخّر
- F·xF = P·xP, W = F − P
2مسائل تدريبية
1.حركية التفاعلاتمتوسطة
لتفاعل من الرتبة الأولى في مفاعل دفعي k = 0,3 min⁻¹. كم يستغرق الوصول إلى تحوّل 90%؟ أوجد t.
k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
2.حركية التفاعلاتصعبة
لتفاعل ثابت سرعة 0,05 min⁻¹ عند 35 °C وطاقة تنشيط 75 kJ/mol. أوجد ثابت السرعة k2 عند 45 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
3.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)متوسطة
يُجرى تفاعل من الرتبة الأولى في الطور السائل A → B بـ k = 0,4 min⁻¹ في مفاعل جريان كتلي (PFR) يُغذّى بمعدل 5 L/min. الكثافة ثابتة والمفاعل في الحالة المستقرة. أوجد حجم المفاعل V باللترات لتحوّل A بنسبة 80%.
Q = 5 L/mink = 0,4 min⁻¹X = 80%
V = L
4.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)صعبة
تفاعل من الرتبة الأولى في الطور السائل (k = 0,25 min⁻¹) يجري في CSTR حجمه 50 L يُغذّى بمعدل 20 L/min. الكثافة ثابتة والمفاعل في الحالة المستقرة. أوجد التحوّل X بالنسبة المئوية.
V = 50 LQ = 20 L/mink = 0,25 min⁻¹
X = %
5.الاتزان الكيميائيمتوسطة
يوضع 0,25 mol/L من H₂ و 0,25 mol/L من I₂ في وعاء فيتفاعلان: H₂ + I₂ ⇌ 2HI، مع Kc = 25. أوجد تركيز الاتزان [H2].
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,25 mol/LKc = 25
[H2] = mol/L
6.الاتزان الكيميائيصعبة
يتفكك PCl₅: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂، مع Kc = 0,01 عند درجة حرارة التفاعل. يحتوي الوعاء في البداية على 0,2 mol/L من PCl₅ فقط. أوجد تركيز الاتزان [Cl2].
[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L
7.موازنة الكتلةمتوسطة
كم من التيار 2 يجب إضافته كل ساعة إلى التيار 1 حتى يحتوي المنتج المخلوط على 35% من NaOH؟ أوجد ṁ2.
ṁ1 = 1000 kg/hx1 = 5 %x2 = 50 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
8.موازنة الكتلةصعبة
يركّز مبخّر محلولًا من الملح بتبخير ماء نقي. أوجد الماء المتبخّر W بوحدة kg/h.
F = 2300 kg/hxF = 9 %xP = 40 %
W = kg/h
3المحاليل
1.حركية التفاعلات
الإجابة: t = 7,675 min
سرعات التفاعل: لتفاعل من الرتبة الأولى −dC/dt = kC، لذا C = C₀·e−kt وعمر النصف ln 2/k لا يعتمد على التركيز. لتفاعل من الرتبة الثانية 1/C = 1/C₀ + kt. يزداد ثابت السرعة مع درجة الحرارة وفق أرينيوس: k = A·e−Ea/(RT).
التحوّل والتركيز
C/C0 = 1 − X = 0,1
حلّ لإيجاد الزمن
t = −ln(1 − X)/k = −ln(0,1)/0,3 = 7,675 min
الإجابة
t = 7,675 min
2.حركية التفاعلات
الإجابة: k2 = 0,1255 min⁻¹
سرعات التفاعل: لتفاعل من الرتبة الأولى −dC/dt = kC، لذا C = C₀·e−kt وعمر النصف ln 2/k لا يعتمد على التركيز. لتفاعل من الرتبة الثانية 1/C = 1/C₀ + kt. يزداد ثابت السرعة مع درجة الحرارة وفق أرينيوس: k = A·e−Ea/(RT).
درجات الحرارة المطلقة
T1 = 308,1 K, T2 = 318,1 K
نسبة أرينيوس
ln(k2/k1) = −(75000/8,314)·(1/318,1 − 1/308,1) = 0,9201
k2 = 0,05·e0,9201 = 0,1255 min⁻¹
الإجابة
k2 = 0,1255 min⁻¹
3.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)
الإجابة: V = 20,12 L
المفاعلات المثالية، تفاعل من الرتبة الأولى (−rA = k·CA) في الحالة المستقرة، مع الزمن الفراغي τ = V/Q. مفاعل CSTR تام الخلط، لذا يتفاعل الحجم كله عند تركيز المخرج المنخفض: τ = X/(k·(1 − X)) و CA = CA0/(1 + k·τ). في PFR تتفاعل كل شريحة من المائع كمفاعل دفعي صغير: τ = ln(1/(1 − X))/k و CA = CA0·e−k·τ. للتحوّل نفسه يحتاج CSTR دائمًا حجمًا أكبر من PFR.
الزمن الفراغي
τ = ln(1/(1 − 0,8))/0,4 = 1,609/0,4 = 4,024 min
الحجم
V = Q·τ = 5·4,024 = 20,12 L
الإجابة
V = 20,12 L
4.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)
الإجابة: X = 38,46 %
المفاعلات المثالية، تفاعل من الرتبة الأولى (−rA = k·CA) في الحالة المستقرة، مع الزمن الفراغي τ = V/Q. مفاعل CSTR تام الخلط، لذا يتفاعل الحجم كله عند تركيز المخرج المنخفض: τ = X/(k·(1 − X)) و CA = CA0/(1 + k·τ). في PFR تتفاعل كل شريحة من المائع كمفاعل دفعي صغير: τ = ln(1/(1 − X))/k و CA = CA0·e−k·τ. للتحوّل نفسه يحتاج CSTR دائمًا حجمًا أكبر من PFR.
الزمن الفراغي
τ = V/Q = 50/20 = 2,5 min, kτ = 0,25·2,5 = 0,625
التحوّل
X = kτ/(1 + kτ) = 0,625/(1 + 0,625) = 38,46%
الإجابة
X = 38,46%
5.الاتزان الكيميائي
الإجابة: [H2] = 0,07143 mol/L
الاتزان الكيميائي: للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD، ثابت الاتزان هو Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)، باستخدام التراكيز عند الاتزان. يربط جدول ICE (ابتدائي، تغيّر، اتزان) الكميات الابتدائية بكميات الاتزان من خلال مجهول واحد x مضروبًا في المعاملات.
عبارة الاتزان
25 = (2x)²/(0,25 − x)²
خذ الجذر التربيعي
5 = 2x/(0,25 − x) → x = 0,25·5/(2 + 5) = 0,1786 mol/L
تركيز الاتزان
[H₂] = 0,25 − x = 0,07143 mol/L
الإجابة
[H2] = 0,07143 mol/L
6.الاتزان الكيميائي
الإجابة: [Cl2] = 0,04 mol/L
الاتزان الكيميائي: للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD، ثابت الاتزان هو Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)، باستخدام التراكيز عند الاتزان. يربط جدول ICE (ابتدائي، تغيّر، اتزان) الكميات الابتدائية بكميات الاتزان من خلال مجهول واحد x مضروبًا في المعاملات.
عبارة الاتزان
0,01 = x²/(0,2 − x) → x² + 0,01·x − 0,002 = 0
حُلّ المعادلة التربيعية
x = (−0,01 + √(0,01² + 4·0,002))/2 = 0,04 mol/L
تركيز الاتزان
[Cl₂] = x = 0,04 mol/L
الإجابة
[Cl2] = 0,04 mol/L
7.موازنة الكتلة
الإجابة: ṁ2 = 2000 kg/h
موازنة الكتلة في الحالة المستقرة: الداخل = الخارج للكلي ولكل مكوّن. مسائل الخلط تجمع الاثنين.
الموازنات
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
حلّ لإيجاد ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 1000·(5 − 35)/(35 − 50) = 2000 kg/h
الإجابة
ṁ2 = 2000 kg/h
8.موازنة الكتلة
الإجابة: W = 1783 kg/h
المكوّن الرابط: المكوّن الذي يمرّ دون تغيّر في تيار واحد (هنا المذاب) يربط التدفّقات مباشرة. ثم تعطي الموازنة الكلية الباقي.
موازنة المذاب
F·xF = P·xP → P = 2300·9/40 = 517,5 kg/h
الموازنة الكلية
W = F − P = 2300 − 517,5 = 1783 kg/h
الإجابة
W = 1783 kg/h
ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering