التدريب لاختبار FE للهندسة الكيميائية: حزمة المراجعة المكثفة

أوراق القوانين، وأهم خطوات الحل لكل موضوع، و24 مسألة تدريبية، مع الحلول الكاملة في الخلف.

مسائل جديدة العودة إلى المقرّر

في نافذة الطباعة اختر «حفظ بصيغة PDF» لحفظ نسخة على جهازك.

1القوانين وطرق الحل

موازنة الكتلة

الحالة المستقرة: الداخل = الخارج
الموازنة الكلية: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
موازنة المكوّن: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
المبخّر: F·x_F = P·x_P, W = F − P

موازنة الطاقة

الحرارة المحسوسة: Q = ṁ·c_p·ΔT
الحرارة الكامنة: Q = ṁ·h_fg
الخلط: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
الماء: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

قانون الغاز المثالي

قانون الغاز المثالي: pV = nRT
ثابت الغاز: R = 8,314 J/(mol·K)
قانون الغاز العام: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
المولات: n = m/M
درجة الحرارة: T[K] = T[°C] + 273,15

الحسابات الكيميائية

المولات: n = m/M
التركيز: c = n/V
النسبة المولية: استخدم معاملات المعادلة الموزونة
المتفاعل المحدِّد: المتفاعل الذي ينفد أولًا
المردود المئوي: الفعلي / النظري × 100%

الطريقة

اكتب المعادلة الكيميائية ووازنها.
حوّل الكتلة المعطاة إلى مولات: n = m/M.
استخدم المعاملات كنسبة مولية لإيجاد مولات المادة المطلوبة.
حوّل مرة أخرى إلى كتلة بـ m = n·M. مع متفاعلين، أوجد المتفاعل المحدِّد أولًا.

الاتزان الكيميائي

ثابت الاتزان: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
جدول ICE: ابتدائي، تغيّر (×المعامل)، اتزان
المعادلة التربيعية: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

الطريقة

اكتب K_c بالنواتج على المتفاعلات، كلٌّ مرفوع إلى قوة معامله.
أنشئ جدول ICE: الابتدائي، والتغيّر (بخطوات x مضروبة في المعاملات)، والاتزان.
عوّض تعابير الاتزان في K_c وحلّ لإيجاد x.
تحقّق مما إذا كانت x صغيرة بما يكفي للتقريب؛ وإلا فحلّ المعادلة التربيعية.

قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي

الحرارة: q = m·c·ΔT
الماء: c = 4,18 J/(g·°C)
المسعر: الحرارة المفقودة = الحرارة المكتسبة
إنثالبي التفاعل: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

حركية التفاعلات

الرتبة الأولى: ln(C_A/C_A0) = −kt
عمر النصف (الرتبة الأولى): t_½ = ln 2/k
الرتبة الثانية: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
أرينيوس: k = A·e^−E_a/(RT)
درجتا حرارة: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)

الزمن الفراغي: τ = V/Q
CSTR، رتبة أولى: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR، رتبة أولى: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
التحوّل من الحجم: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N مفاعلات CSTR متساوية على التوالي: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

المبادلات الحرارية (LMTD)

معدّل انتقال الحرارة: Q = U·A·ΔT_lm
متوسط فرق درجات الحرارة اللوغاريتمي: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
موازنة التيارات: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

التوصيل الحراري

قانون فورييه: Q̇ = kAΔT/L
مقاومة التوصيل الحراري: R = L/(kA)
مقاومة الحمل الحراري: R = 1/(hA)
مقاومات على التوالي: Q̇ = ΔT_total/ΣR
قيمة U: U = 1/(ΣR·A)

احتكاك الأنابيب وفاقد السمت

عدد رينولدز: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
نظام الجريان: صفائحي تحت Re ≈ 2000، مضطرب فوق Re ≈ 4000
السرعة المتوسطة: V = Q/A, A = π·D²/4
دارسي–فايسباخ: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
الفواقد الثانوية: h_m = ΣK·V²/(2g)
قيم K النموذجية: المدخل 0,5، المخرج 1,0، كوع 90° ≈ 0,3
هبوط الضغط: Δp = ρ·g·h_f
خزانان مفتوحان: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
مخرج حر: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

المضخات وقدرة المضخات

القدرة الهيدروليكية: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
قدرة العمود: P_shaft = P_h/η_pump
القدرة الكهربائية: P_el = P_shaft/η_motor
سمت المضخة: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
فواقد المنظومة: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2مسائل تدريبية

1.موازنة الكتلةمتوسطة

كم من التيار 2 يجب إضافته كل ساعة إلى التيار 1 حتى يحتوي المنتج المخلوط على 35% من NaOH؟ أوجد ṁ₂.

ṁ₁ = 850 kg/hx₁ = 5 %x₂ = 45 %x₃ = 35 %

ṁ₂ = kg/h

2.موازنة الكتلةصعبة

يركّز مبخّر محلولًا من الملح بتبخير ماء نقي. أوجد الماء المتبخّر W بوحدة kg/h.

F = 3200 kg/hx_F = 9 %x_P = 30 %

W = kg/h

3.موازنة الطاقةمتوسطة

يبرّد زيت خفيف ساخن الماءَ في مبادل حراري متعاكس الجريان دون فقد حراري. أوجد درجة حرارة الماء الخارج t_out.

ṁ_h = 2,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 90 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 15 °C

t_out = °C

4.موازنة الطاقةصعبة

يسخّن زيت خفيف ساخن الماءَ في مبادل يفقد إلى المحيط 5% من الحرارة التي يطلقها التيار الساخن. أوجد تدفّق الماء اللازم ṁ_c.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 70 °Ct: 15 → 90 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)الفقد = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.قانون الغاز المثاليمتوسطة

ما الحجم V الذي يشغله 490 g من CO₂ عند 800 kPa و 30 °C؟ اعتبره غازًا مثاليًا.

m = 490 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

6.قانون الغاز المثاليصعبة

كمية ثابتة من O₂ تنتقل من 350 kPa، 2 L، 25 °C إلى 600 kPa و 210 °C. أوجد الحجم الجديد V₂.

P₁ = 350 kPaV₁ = 2 LT₁ = 25 °CP₂ = 600 kPaT₂ = 210 °C

V₂ = L

7.الحسابات الكيميائيةمتوسطة

يتفاعل 16 g من Na و24 g من Cl₂ وفق 2Na + Cl₂ → 2NaCl. ما كتلة m من NaCl التي يمكن أن تتكون؟

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

8.الحسابات الكيميائيةصعبة

في التفاعل C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O، يتفاعل 8 g من C₃H₈ تمامًا (المتفاعلات الأخرى بكميات زائدة) ويُجمع 17,96 g من CO₂. أوجد المردود المئوي Y.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/molالفعلي: 17,96 g

Y = %

9.الاتزان الكيميائيمتوسطة

يوضع 0,8 mol/L من H₂ و 0,8 mol/L من I₂ في وعاء فيتفاعلان: H₂ + I₂ ⇌ 2HI، مع K_c = 4. أوجد تركيز الاتزان [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LK_c = 4

[H₂] = mol/L

10.الاتزان الكيميائيصعبة

يتفكك PCl₅: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂، مع K_c = 0,1 عند درجة حرارة التفاعل. يحتوي الوعاء في البداية على 0,25 mol/L من PCl₅ فقط. أوجد تركيز الاتزان [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LK_c = 0,1

[Cl₂] = mol/L

11.قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبيمتوسطة

قطعة من الألومنيوم كتلتها 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) عند 110 °C تُلقى في 250 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 25 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية T_f.

m_metal = 50 gc_metal = 0,897 J/(g·°C)T_metal = 110 °Cm_water = 250 gT_water = 25 °Cc_water = 4,18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبيصعبة

استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 50 g من C₃H₈ (M = 44,1 g/mol): C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.

ΔH°f(C₃H₈) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.حركية التفاعلاتمتوسطة

لتفاعل قانون سرعته −r_A = k·C_A² قيمة k = 0,2 L/(mol·min) ويبدأ من 2 mol/L. أوجد التركيز C_A بعد 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

14.حركية التفاعلاتصعبة

ثابت سرعة تفاعل 0,005 min⁻¹ عند 25 °C و 0,069 min⁻¹ عند 65 °C. أوجد طاقة التنشيط E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,069 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)متوسطة

يُجرى تفاعل من الرتبة الأولى في الطور السائل A → B بـ k = 0,1 min⁻¹ في مفاعل جريان كتلي (PFR) يُغذّى بمعدل 20 L/min. الكثافة ثابتة والمفاعل في الحالة المستقرة. أوجد حجم المفاعل V باللترات لتحوّل A بنسبة 70%.

Q = 20 L/mink = 0,1 min⁻¹X = 70%

V = L

16.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)صعبة

تفاعل من الرتبة الأولى في الطور السائل (k = 0,25 min⁻¹) يجري في مفاعلي CSTR متساويين على التوالي، حجم كل منهما 250 L. معدل التغذية 10 L/min، والكثافة ثابتة والمفاعلان في الحالة المستقرة. أوجد التحوّل الكلي X بالنسبة المئوية.

V = 250 L (×2)Q = 10 L/mink = 0,25 min⁻¹

X = %

17.المبادلات الحرارية (LMTD)متوسطة

مبادل حراري متعاكس الجريان ينقل 240 kW. مساحة انتقال الحرارة فيه 6 m². يبرد المائع الساخن من 170 إلى 45 °C ويسخن المائع البارد من 15 إلى 115 °C. أوجد معامل انتقال الحرارة الكلي U.

Q̇ = 240 kWA = 6 m²T_h: 170 → 45 °CT_c: 15 → 115 °C

U = W/(m²·K)

18.المبادلات الحرارية (LMTD)صعبة

في مبادل حراري متعاكس الجريان للتيارين معدّل السعة الحرارية نفسه، ṁ·c_p = 0,5 kW/K. يدخل التيار الساخن عند 170 °C والتيار البارد عند 25 °C. للمبادل A = 0,5 m² و U = 300 W/(m²·K). أوجد درجة حرارة الساخن الخارج T_h,out.

C_h = C_c = 0,5 kW/KT_h,in = 170 °CT_c,in = 25 °CA = 0,5 m²U = 300 W/(m²·K)

T_h,out = °C

19.التوصيل الحراريمتوسطة

جدار مكوّن من 250 mm من ألواح الجبس و 50 mm من الخرسانة، ومساحته 20 m². الوجهان الخارجيان عند 15 °C و -1 °C. أوجد التدفّق الحراري Q̇ عبر الجدار.

L₁ = 250 mm, k₁ = 0,17 W/(m·K)L₂ = 50 mm, k₂ = 1,4 W/(m·K)A = 20 m²T₁ = 15 °CT₃ = -1 °C

Q̇ = W

20.التوصيل الحراريصعبة

جدار من 200 mm الصوف المعدني و 75 mm الطوب يفصل غرفة عند 22 °C عن الهواء الخارجي عند -5 °C. معاملا الحمل 8 W/(m²·K) في الداخل و 25 W/(m²·K) في الخارج، ومساحة الجدار 12 m². أوجد الفقد الحراري Q̇ عبر الجدار.

L₁ = 200 mm, k₁ = 0,04 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 0,72 W/(m·K)A = 12 m²h_i = 8 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = -5 °C

Q̇ = W

21.احتكاك الأنابيب وفاقد السمتمتوسطة

يجري ماء بسرعة متوسطة 0,9 m/s في أنبوب طوله 200 m وقطره الداخلي 50 mm. استخدم معامل احتكاك دارسي f = 0,015 و g = 9,81 m/s². أوجد فاقد السمت بالاحتكاك h_f.

V = 0,9 m/sL = 200 mD = 50 mmf = 0,015g = 9,81 m/s²

h_f = m

22.احتكاك الأنابيب وفاقد السمتصعبة

خزانان مفتوحان يصل بينهما أنبوب طوله 200 m وقطره الداخلي 200 mm ومعامل احتكاك دارسي f = 0,022. الفواقد الثانوية هي: مدخل حاد الحافة (K = 0,5)، و 4 أكواع (K = 0,3 لكل منها)، وصمام (K = 5) والمخرج إلى الخزان السفلي (K = 1,0). استخدم g = 9,81 m/s². ما فرق منسوب الماء Δz بين الخزانين الذي يعطي معدل تدفق 80 L/s؟

Q = 80 L/sL = 200 mD = 200 mmf = 0,022K_entrance = 0,5K_bend = 0,3 (×4)K_valve = 5K_exit = 1,0

Δz = m

23.المضخات وقدرة المضخاتمتوسطة

مضخة كفاءتها 78% تدفع 60 L/s من الماء (ρ = 1000 kg/m³) ضد سمت 24 m. استخدم g = 9,81 m/s². أوجد قدرة العمود P_shaft اللازمة، بالـ kW.

Q = 60 L/sH = 24 mη = 78%g = 9,81 m/s²

P_shaft = kW

24.المضخات وقدرة المضخاتصعبة

مضخة تنقل 12 L/s من الماء (ρ = 1000 kg/m³) من خزان سفلي مفتوح إلى خزان علوي سطح مائه أعلى بـ 11 m. طول الأنبوب 200 m وقطره الداخلي 100 mm ومعامل احتكاك دارسي f = 0,025؛ ومجموع معاملات الفواقد الثانوية ΣK = 8 (بما فيها المدخل والمخرج). استخدم g = 9,81 m/s². كفاءة المضخة 85%. أوجد قدرة العمود P_shaft بالـ kW.

Q = 12 L/sΔz = 11 mL = 200 mD = 100 mmf = 0,025ΣK = 8η = 85%

P_shaft = kW

3المحاليل

1.موازنة الكتلة

الإجابة: ṁ₂ = 2550 kg/h

موازنة الكتلة في الحالة المستقرة: الداخل = الخارج للكلي ولكل مكوّن. مسائل الخلط تجمع الاثنين.

الموازنات

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

حلّ لإيجاد ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 850·(5 − 35)/(35 − 45) = 2550 kg/h

الإجابة

ṁ₂ = 2550 kg/h

2.موازنة الكتلة

الإجابة: W = 2240 kg/h

المكوّن الرابط: المكوّن الذي يمرّ دون تغيّر في تيار واحد (هنا المذاب) يربط التدفّقات مباشرة. ثم تعطي الموازنة الكلية الباقي.

موازنة المذاب

F·x_F = P·x_P → P = 3200·9/30 = 960 kg/h

الموازنة الكلية

W = F − P = 3200 − 960 = 2240 kg/h

الإجابة

W = 2240 kg/h

3.موازنة الطاقة

الإجابة: t_out = 40,12 °C

موازنة طاقة المبادل: دون فقد، ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

الحرارة التي يطلقها التيار الساخن

Q = 2,5·2,1·(130 − 90) = 210 kW

الحرارة التي يكتسبها الماء

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 15 + 210/(2·4,18) = 40,12 °C

الإجابة

t_out = 40,12 °C

4.موازنة الطاقة

الإجابة: ṁ_c = 1,145 kg/s

موازنة الطاقة مع الفقد: الحرارة المنطلقة = الحرارة الممتصة + الحرارة المفقودة.

الحرارة المنطلقة

Q_h = 3·2,1·(130 − 70) = 378 kW

الحرارة التي تصل إلى الماء

Q_c = (1 − 0,05)·378 = 359,1 kW

تدفّق الماء

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 359,1/(4,18·75) = 1,145 kg/s

الإجابة

ṁ_c = 1,145 kg/s

5.قانون الغاز المثالي

الإجابة: V = 35,08 L

قانون الغاز المثالي: PV = nRT، مع n = m/M.

المولات

n = 490/44,01 = 11,13 mol

T = 30 + 273,15 = 303,1 K

الحجم

V = nRT/P = 11,13·8,314·303,1/800 = 35,08 L

الإجابة

V = 35,08 L

6.قانون الغاز المثالي

الإجابة: V₂ = 1,891 L

قانون الغاز العام: لكمية ثابتة من غاز مثالي، P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

درجات الحرارة المطلقة

T₁ = 298,1 K, T₂ = 483,1 K

قانون الغاز العام

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 2·(350/600)·(483,1/298,1) = 1,891 L

الإجابة

V₂ = 1,891 L

7.الحسابات الكيميائية

الإجابة: m = 39,56 g

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

مولات كل متفاعل

n(Na) = 16/22,99 = 0,696 mol

n(Cl₂) = 24/70,9 = 0,3385 mol

المتفاعل المحدِّد

0,696/2 = 0,348, 0,3385/1 = 0,3385 → Cl₂

كتلة الناتج

n(NaCl) = 0,3385·2 = 0,677 mol

m = 0,677·58,44 = 39,56 g

الإجابة

m = 39,56 g

8.الحسابات الكيميائية

الإجابة: Y = 74,99 %

المردود النظري

n(C₃H₈) = 8/44,1 = 0,1814 mol

m = 0,1814·3/1·44,01 = 23,95 g

المردود المئوي

Y = 17,96/23,95·100 = 74,99%

الإجابة

Y = 74,99%

9.الاتزان الكيميائي

الإجابة: [H₂] = 0,4 mol/L

الاتزان الكيميائي: للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD، ثابت الاتزان هو K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)، باستخدام التراكيز عند الاتزان. يربط جدول ICE (ابتدائي، تغيّر، اتزان) الكميات الابتدائية بكميات الاتزان من خلال مجهول واحد x مضروبًا في المعاملات.

عبارة الاتزان

4 = (2x)²/(0,8 − x)²

خذ الجذر التربيعي

2 = 2x/(0,8 − x) → x = 0,8·2/(2 + 2) = 0,4 mol/L

تركيز الاتزان

[H₂] = 0,8 − x = 0,4 mol/L

الإجابة

[H₂] = 0,4 mol/L

10.الاتزان الكيميائي

الإجابة: [Cl₂] = 0,1158 mol/L

عبارة الاتزان

0,1 = x²/(0,25 − x) → x² + 0,1·x − 0,025 = 0

حُلّ المعادلة التربيعية

x = (−0,1 + √(0,1² + 4·0,025))/2 = 0,1158 mol/L

تركيز الاتزان

[Cl₂] = x = 0,1158 mol/L

الإجابة

[Cl₂] = 0,1158 mol/L

11.قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي

الإجابة: T_f = 28,5 °C

الحرارة والإنثالبي: تسخين مادة يتطلب q = m·c·ΔT. في المسعر، الحرارة التي يفقدها الجسم الساخن تساوي الحرارة التي يكتسبها الجسم البارد. ويُحسب تغيّر إنثالبي التفاعل من إنثالبيات التكوين: ΔH° = ΣΔH°f(النواتج) − ΣΔH°f(المتفاعلات)، كلٌّ مضروبًا في معامله.

موازنة الحرارة

50·0,897·(110 − T_f) = 250·4,18·(T_f − 25)

احسب درجة الحرارة النهائية

T_f = (44,85·110 + 1045·25)/(44,85 + 1045) = 28,5 °C

الإجابة

T_f = 28,5 °C

12.قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي

الإجابة: q = 2517 kJ

إنثالبي التفاعل

ΔH° = [3·(−393,5) + 4·(−285,8)] − [1·(−103,8) + 5·0] = −2220 kJ

الحرارة للكتلة المعطاة

n = 50/44,1 = 1,134 mol

q = n·|ΔH°/1| = 1,134·2220 = 2517 kJ

الإجابة

q = 2517 kJ

13.حركية التفاعلات

الإجابة: C_A = 0,6667 mol/L

سرعات التفاعل: لتفاعل من الرتبة الأولى −dC/dt = kC، لذا C = C₀·e^−kt وعمر النصف ln 2/k لا يعتمد على التركيز. لتفاعل من الرتبة الثانية 1/C = 1/C₀ + kt. يزداد ثابت السرعة مع درجة الحرارة وفق أرينيوس: k = A·e^−Ea/(RT).

القانون المتكامل من الرتبة الثانية

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 0,5 + 0,2·5 = 1,5 L/mol

C_A = 1/1,5 = 0,6667 mol/L

الإجابة

C_A = 0,6667 mol/L

14.حركية التفاعلات

الإجابة: E_a = 55 kJ/mol

درجات الحرارة المطلقة

T₁ = 298,1 K, T₂ = 338,1 K

حلّ أرينيوس لإيجاد Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8,314·2,625/(-3,967e-4) = 55001 J/mol

E_a = 55 kJ/mol

الإجابة

E_a = 55 kJ/mol

15.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)

الإجابة: V = 240,8 L

المفاعلات المثالية، تفاعل من الرتبة الأولى (−r_A = k·C_A) في الحالة المستقرة، مع الزمن الفراغي τ = V/Q. مفاعل CSTR تام الخلط، لذا يتفاعل الحجم كله عند تركيز المخرج المنخفض: τ = X/(k·(1 − X)) و C_A = C_A0/(1 + k·τ). في PFR تتفاعل كل شريحة من المائع كمفاعل دفعي صغير: τ = ln(1/(1 − X))/k و C_A = C_A0·e^−k·τ. للتحوّل نفسه يحتاج CSTR دائمًا حجمًا أكبر من PFR.

الزمن الفراغي

τ = ln(1/(1 − 0,7))/0,1 = 1,204/0,1 = 12,04 min

الحجم

V = Q·τ = 20·12,04 = 240,8 L

الإجابة

V = 240,8 L

16.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)

الإجابة: X = 98,1 %

الزمن الفراغي

τ = V/Q = 250/10 = 25 min, kτ = 0,25·25 = 6,25

التحوّل

C₁/C_A0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 6,25) = 0,1379

C₂/C_A0 = 1/(1 + kτ)² = 0,01902

X = 1 − 0,01902 = 98,1%

الإجابة

X = 98,1%

17.المبادلات الحرارية (LMTD)

الإجابة: U = 969,8 W/(m²·K)

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

فروق درجة الحرارة عند الطرفين

في الجريان المتعاكس يقابل مدخل الساخن مخرج البارد، ويقابل مخرج الساخن مدخل البارد.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 170 − 115 = 55 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 45 − 15 = 30 K

الفرق اللوغاريتمي المتوسط لدرجة الحرارة

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (55 − 30)/ln(55/30) = 41,24 K

المعامل الكلي

U = Q̇/(A·ΔT_lm) = 240000/(6·41,24) = 969,8 W/(m²·K)

الإجابة

U = 969,8 W/(m²·K)

18.المبادلات الحرارية (LMTD)

الإجابة: T_h,out = 136,5 °C

فرق درجة حرارة ثابت

مخرج البارد يقابل مدخل الساخن: T_c,out = T_c,in + (T_h,in − T_h,out)، لذا ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = T_h,out − T_c,in = ΔT₂.

ΔT_lm = T_h,out − T_c,in

موازنة الطاقة تساوي معادلة المعدّل

0,5·(170 − T_h,out) = 0,15·(T_h,out − 25)

T_h,out = (0,5·170 + 0,15·25)/(0,5 + 0,15) = 136,5 °C

الإجابة

T_h,out = 136,5 °C

الحرارة المنقولة: Q̇ = 16,73 kW؛ ويخرج التيار البارد عند 58,46 °C.

19.التوصيل الحراري

الإجابة: Q̇ = 212,4 W

المقاومة الحرارية: يتصرّف التدفّق الحراري المستقر عبر طبقات متوالية كالتيار عبر مقاومات متوالية: Q̇ = ΔT/ΣR، مع R = L/(kA) لطبقة موصلة و R = 1/(hA) لسطح بالحمل. الهبوط في درجة الحرارة عبر كل طبقة يتناسب مع مقاومتها.

مقاومات الطبقات

R₁ = L₁/(k₁A) = (250/1000)/(0,17·20) = 0,07353 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (50/1000)/(1,4·20) = 0,001786 K/W

التدفّق الحراري

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 16/0,07532 = 212,4 W

الإجابة

Q̇ = 212,4 W

20.التوصيل الحراري

الإجابة: Q̇ = 61,49 W

مقاومات على التوالي

R_i = 1/(h_iA) = 1/(8·12) = 0,01042 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (200/1000)/(0,04·12) = 0,4167 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(0,72·12) = 0,008681 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·12) = 0,003333 K/W

ΣR = 0,4391 K/W

الفقد الحراري

Q̇ = (22 − (-5))/0,4391 = 61,49 W

الإجابة

Q̇ = 61,49 W

21.احتكاك الأنابيب وفاقد السمت

الإجابة: h_f = 2,477 m

الجريان في الأنابيب: يميّز عدد رينولدز Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ الجريان الصفائحي (Re أقل من نحو 2000) من الجريان المضطرب (فوق نحو 4000). يكلّف الاحتكاك على طول الأنبوب فاقد سمت دارسي–فايسباخ h_f = f·(L/D)·V²/(2g). وتضيف الوصلات والصمامات والمدخل والمخرج فواقد ثانوية h_m = ΣK·V²/(2g). بين سطحي خزانين مفتوحين تعطي معادلة الطاقة Δz = h_f + h_m، مع احتساب فاقد المخرج K = 1.

سمت السرعة

V²/(2g) = 0,9²/(2·9,81) = 0,04128 m

دارسي–فايسباخ

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0,015·(200/0,05)·0,9²/(2·9,81) = 2,477 m

الإجابة

h_f = 2,477 m

22.احتكاك الأنابيب وفاقد السمت

الإجابة: Δz = 9,816 m

السرعة المتجهة

V = Q/A = 0,08/0,03142 = 2,546 m/s

V²/(2g) = 0,3305 m

معاملات الفاقد

f·L/D = 0,022·200/0,2 = 22

ΣK = 0,5 + 4·0,3 + 5 + 1,0 = 7,7

فاقد السمت الكلي

h_f = 22·0,3305 = 7,271 m

h_m = 7,7·0,3305 = 2,545 m

Δz = h_f + h_m = 9,816 m

الإجابة

Δz = 9,816 m

23.المضخات وقدرة المضخات

الإجابة: P_shaft = 18,11 kW

قدرة المضخة: القدرة المعطاة للماء هي القدرة الهيدروليكية P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. يجب أن يقدّم العمود أكثر من ذلك لأن المضخة تفقد جزءًا: P_shaft = P_h/η_pump، ويسحب المحرّك P_el = P_shaft/η_motor. يُستنتج سمت المضخة H من معادلة الطاقة: الرفع الاستاتيكي + سمت الضغط + كل فواقد الاحتكاك والفواقد الثانوية.

القدرة الهيدروليكية

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9,81·0,06·24 = 14,13 kW

قدرة العمود

P_shaft = P_h/η = 14,13/0,78 = 18,11 kW

الإجابة

P_shaft = 18,11 kW

24.المضخات وقدرة المضخات

الإجابة: P_shaft = 2,479 kW

السرعة المتجهة

V = Q/A = 0,012/0,007854 = 1,528 m/s

V²/(2g) = 0,119 m

فواقد السمت

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (50 + 8)·0,119 = 6,901 m

سمت المضخة

H = Δz + h_L = 11 + 6,901 = 17,9 m

قدرة العمود

P_shaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9,81·0,012·17,9/0,85 = 2,479 kW

الإجابة

P_shaft = 2,479 kW

هذه مادة تدريب مستقلة. ExamProblems غير تابع للجهة التي تنظّم هذا الامتحان ولا معتمد منها، ويُستخدم اسم الامتحان لوصف المحتوى فقط. يُجري اختبار FE exam جهةُ NCEES، وهي غير تابعة لـ ExamProblems ولا تؤيده.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

التدريب لاختبار FE للهندسة الكيميائية: حزمة المراجعة المكثفة

1القوانين وطرق الحل

موازنة الكتلة

موازنة الطاقة

قانون الغاز المثالي

الحسابات الكيميائية

الطريقة

الاتزان الكيميائي

الطريقة

قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي

حركية التفاعلات

تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)

المبادلات الحرارية (LMTD)

التوصيل الحراري

احتكاك الأنابيب وفاقد السمت

المضخات وقدرة المضخات

2مسائل تدريبية

3المحاليل

الموازنات

حلّ لإيجاد ṁ2

الإجابة

موازنة المذاب

الموازنة الكلية

الإجابة

الحرارة التي يطلقها التيار الساخن

الحرارة التي يكتسبها الماء

الإجابة

الحرارة المنطلقة

الحرارة التي تصل إلى الماء

تدفّق الماء

الإجابة

المولات

الحجم

الإجابة

درجات الحرارة المطلقة

قانون الغاز العام

الإجابة

مولات كل متفاعل

المتفاعل المحدِّد

كتلة الناتج

الإجابة

المردود النظري

المردود المئوي

الإجابة

عبارة الاتزان

خذ الجذر التربيعي

تركيز الاتزان

الإجابة

عبارة الاتزان

حُلّ المعادلة التربيعية

تركيز الاتزان

الإجابة

موازنة الحرارة

احسب درجة الحرارة النهائية

الإجابة

إنثالبي التفاعل

الحرارة للكتلة المعطاة

الإجابة

القانون المتكامل من الرتبة الثانية

الإجابة

درجات الحرارة المطلقة

حلّ أرينيوس لإيجاد Ea

الإجابة

الزمن الفراغي

الحجم

الإجابة

الزمن الفراغي

التحوّل

الإجابة

فروق درجة الحرارة عند الطرفين

الفرق اللوغاريتمي المتوسط لدرجة الحرارة

المعامل الكلي

الإجابة

فرق درجة حرارة ثابت

موازنة الطاقة تساوي معادلة المعدّل

الإجابة

مقاومات الطبقات

التدفّق الحراري

الإجابة

مقاومات على التوالي

حلّ لإيجاد ṁ₂