موازنات المادة والطاقة: حزمة المراجعة المكثفة

أوراق القوانين، وأهم خطوات الحل لكل موضوع، و8 مسألة تدريبية، مع الحلول الكاملة في الخلف.

مسائل جديدةالعودة إلى المقرّر

في نافذة الطباعة اختر «حفظ بصيغة PDF» لحفظ نسخة على جهازك.

1القوانين وطرق الحل

موازنة الكتلة

الحالة المستقرة
الداخل = الخارج
الموازنة الكلية
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
موازنة المكوّن
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
المبخّر
F·xF = P·xP, W = F − P

موازنة الطاقة

الحرارة المحسوسة
Q = ṁ·cp·ΔT
الحرارة الكامنة
Q = ṁ·hfg
الخلط
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
الماء
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

قانون الغاز المثالي

قانون الغاز المثالي
pV = nRT
ثابت الغاز
R = 8,314 J/(mol·K)
قانون الغاز العام
p1V1/T1 = p2V2/T2
المولات
n = m/M
درجة الحرارة
T[K] = T[°C] + 273,15

الحسابات الكيميائية

المولات
n = m/M
التركيز
c = n/V
النسبة المولية
استخدم معاملات المعادلة الموزونة
المتفاعل المحدِّد
المتفاعل الذي ينفد أولًا
المردود المئوي
الفعلي / النظري × 100%

الطريقة

  1. اكتب المعادلة الكيميائية ووازنها.
  2. حوّل الكتلة المعطاة إلى مولات: n = m/M.
  3. استخدم المعاملات كنسبة مولية لإيجاد مولات المادة المطلوبة.
  4. حوّل مرة أخرى إلى كتلة بـ m = n·M. مع متفاعلين، أوجد المتفاعل المحدِّد أولًا.

2مسائل تدريبية

1.موازنة الكتلةمتوسطة
الخلّاطالتيار 1200 kg/h · 35% الملحالتيار 2ṁ₂ = ? · 15% الملحالمنتج30% الملح

كم من التيار 2 يجب إضافته كل ساعة إلى التيار 1 حتى يحتوي المنتج المخلوط على 30% من الملح؟ أوجد ṁ2.

ṁ1 = 200 kg/hx1 = 35 %x2 = 15 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.موازنة الكتلةصعبة
المبخّرالتغذية F3300 kg/h · 8% الملحالمنتج P35% الملحالبخار W (ماء نقي)W = ? kg/h

يركّز مبخّر محلولًا من الملح بتبخير ماء نقي. أوجد الماء المتبخّر W بوحدة kg/h.

F = 3300 kg/hxF = 8 %xP = 35 %
W = kg/h
3.موازنة الطاقةمتوسطة
الجانب الساخنالجانب الباردزيت خفيف · 180 °C120 °Cماء · 20 °Ct = ? °C

يبرّد زيت خفيف ساخن الماءَ في مبادل حراري متعاكس الجريان دون فقد حراري. أوجد درجة حرارة الماء الخارج tout.

ṁh = 2,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 180 → 120 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.موازنة الطاقةصعبة
الجانب الساخنالجانب الباردالإيثانول · 120 °C60 °Cماء · 25 °C70 °C · ṁ = ?فقد 15%

يسخّن الإيثانول ساخن الماءَ في مبادل يفقد إلى المحيط 15% من الحرارة التي يطلقها التيار الساخن. أوجد تدفّق الماء اللازم ṁc.

ṁh = 2 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 120 → 60 °Ct: 25 → 70 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)الفقد = 15 %
ṁc = kg/s
5.قانون الغاز المثاليمتوسطة
420 g من N₂P = 700 kPaT = 70 °CV = ?

ما الحجم V الذي يشغله 420 g من N₂ عند 700 kPa و 70 °C؟ اعتبره غازًا مثاليًا.

m = 420 gM = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.قانون الغاز المثاليصعبة
الحالة 1الحالة 2

كمية ثابتة من Ar تنتقل من 100 kPa، 20 L، 15 °C إلى 500 kPa و 140 °C. أوجد الحجم الجديد V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 500 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
7.الحسابات الكيميائيةمتوسطة
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

يتفاعل 16 g من H2 و48 g من O2 وفق 2H2 + O2 → 2H2O. ما كتلة m من H2O التي يمكن أن تتكون؟

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
8.الحسابات الكيميائيةصعبة
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

في التفاعل N2 + 3H2 → 2NH3، يتفاعل 8 g من N2 تمامًا (المتفاعلات الأخرى بكميات زائدة) ويُجمع 8,56 g من NH3. أوجد المردود المئوي Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molالفعلي: 8,56 g
Y = %

3المحاليل

1.موازنة الكتلة

الإجابة: ṁ2 = 66,67 kg/h

موازنة الكتلة في الحالة المستقرة: الداخل = الخارج للكلي ولكل مكوّن. مسائل الخلط تجمع الاثنين.

الموازنات

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
الملح: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

حلّ لإيجاد ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 200·(35 − 30)/(30 − 15) = 66,67 kg/h

الإجابة

ṁ2 = 66,67 kg/h
2.موازنة الكتلة

الإجابة: W = 2546 kg/h

المكوّن الرابط: المكوّن الذي يمرّ دون تغيّر في تيار واحد (هنا المذاب) يربط التدفّقات مباشرة. ثم تعطي الموازنة الكلية الباقي.

موازنة المذاب

F·xF = P·xP → P = 3300·8/35 = 754,3 kg/h

الموازنة الكلية

W = F − P = 3300 − 754,3 = 2546 kg/h

الإجابة

W = 2546 kg/h
3.موازنة الطاقة

الإجابة: tout = 57,68 °C

موازنة طاقة المبادل: دون فقد، ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

الحرارة التي يطلقها التيار الساخن

Q = 2,5·2,1·(180 − 120) = 315 kW

الحرارة التي يكتسبها الماء

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 315/(2·4,18) = 57,68 °C

الإجابة

tout = 57,68 °C
4.موازنة الطاقة

الإجابة: ṁc = 1,323 kg/s

موازنة الطاقة مع الفقد: الحرارة المنطلقة = الحرارة الممتصة + الحرارة المفقودة.

الحرارة المنطلقة

Qh = 2·2,44·(120 − 60) = 292,8 kW

الحرارة التي تصل إلى الماء

Qc = (1 − 0,15)·292,8 = 248,9 kW

تدفّق الماء

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 248,9/(4,18·45) = 1,323 kg/s

الإجابة

ṁc = 1,323 kg/s
5.قانون الغاز المثالي

الإجابة: V = 61,11 L

قانون الغاز المثالي: PV = nRT، مع n = m/M.

المولات

n = 420/28,01 = 14,99 mol
T = 70 + 273,15 = 343,1 K

الحجم

V = nRT/P = 14,99·8,314·343,1/700 = 61,11 L

الإجابة

V = 61,11 L
6.قانون الغاز المثالي

الإجابة: V2 = 5,735 L

قانون الغاز العام: لكمية ثابتة من غاز مثالي، P1V1/T1 = P2V2/T2.

درجات الحرارة المطلقة

T1 = 288,1 K, T2 = 413,1 K

قانون الغاز العام

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 20·(100/500)·(413,1/288,1) = 5,735 L

الإجابة

V2 = 5,735 L
7.الحسابات الكيميائية

الإجابة: m = 54,06 g

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

مولات كل متفاعل

n(H2) = 16/2,016 = 7,937 mol
n(O2) = 48/32 = 1,5 mol

المتفاعل المحدِّد

7,937/2 = 3,968, 1,5/1 = 1,5 → O2

كتلة الناتج

n(H2O) = 1,5·2 = 3 mol
m = 3·18,02 = 54,06 g

الإجابة

m = 54,06 g
8.الحسابات الكيميائية

الإجابة: Y = 88,03 %

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

المردود النظري

n(N2) = 8/28,02 = 0,2855 mol
m = 0,2855·2/1·17,03 = 9,724 g

المردود المئوي

Y = 8,56/9,724·100 = 88,03%

الإجابة

Y = 88,03%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances