Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O aus 40 g C₃H₈? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an CaO entsteht bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ aus 50 g CaCO₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol

m = g

3.Mittel

30 g CH₄ und 8 g O₂ reagieren nach CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Welche Masse m an H₂O kann entstehen?

M(CH₄) = 16,04M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

4.Mittel

16 g C₃H₈ und 64 g O₂ reagieren nach C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Welche Masse m an CO₂ kann entstehen?

M(C₃H₈) = 44,1M(O₂) = 32M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O reagieren 10 g C₃H₈ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 25,45 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 25,45 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 8 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,47 g Fe gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/moltatsächlich: 3,47 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 119,8 g
2. m = 28,01 g
3. m = 4,505 g
4. m = 47,9 g
5. Y = 85,01 %
6. Y = 62,01 %

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