Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Welche Masse m an AlCl3 entsteht bei der Reaktion 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 aus 20 g Al? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Leicht
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 aus 50 g C6H12O6? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

20 g Al und 64 g Cl2 reagieren nach 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Welche Masse m an AlCl3 kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

24 g Al und 48 g Cl2 reagieren nach 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Welche Masse m an AlCl3 kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Schwer
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reagieren 8 g C6H12O6 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,05 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 3,05 g
Y = %
6.Schwer
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO reagieren 20 g Mg vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 29,18 g MgO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/moltatsächlich: 29,18 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 98,84 g
  2. 2. m = 24,43 g
  3. 3. m = 80,24 g
  4. 4. m = 60,18 g
  5. 5. Y = 78,03 %
  6. 6. Y = 88,01 %

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