Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O aus 20 g C3H8? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Leicht
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O aus 100 g CH4? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

8 g N2 und 20 g H2 reagieren nach N2 + 3H2 → 2NH3. Welche Masse m an NH3 kann entstehen?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

12 g CH4 und 24 g O2 reagieren nach CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Welche Masse m an CO2 kann entstehen?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Schwer
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bei der Reaktion 2H2 + O2 → 2H2O reagieren 24 g H2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 133 g H2O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/moltatsächlich: 133 g
Y = %
6.Schwer
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bei der Reaktion 2H2 + O2 → 2H2O reagieren 10 g H2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 62,57 g H2O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/moltatsächlich: 62,57 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 59,88 g
  2. 2. m = 274,4 g
  3. 3. m = 9,724 g
  4. 4. m = 16,5 g
  5. 5. Y = 62 %
  6. 6. Y = 70 %

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