Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an NaCl entsteht bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl aus 32 g Na? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an C₂H₅OH entsteht bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ aus 10 g C₆H₁₂O₆? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/mol

m = g

3.Mittel

4 g Fe₂O₃ und 32 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

4.Mittel

8 g Mg und 8 g O₂ reagieren nach 2Mg + O₂ → 2MgO. Welche Masse m an MgO kann entstehen?

M(Mg) = 24,31M(O₂) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ reagieren 12 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 44,48 g AlCl₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/moltatsächlich: 44,48 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ reagieren 4 g C₆H₁₂O₆ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 1,78 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 1,78 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 81,34 g
2. m = 5,114 g
3. m = 2,798 g
4. m = 13,26 g
5. Y = 75,01 %
6. Y = 91,08 %

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