Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Welche Masse m an MgO entsteht bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO aus 16 g Mg? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Leicht
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O aus 100 g C3H8? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

8 g Fe2O3 und 10 g CO reagieren nach Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Welche Masse m an CO2 kann entstehen?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

24 g Fe2O3 und 10 g CO reagieren nach Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Schwer
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Bei der Reaktion CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O reagieren 6 g CH4 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 7,41 g H2O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/moltatsächlich: 7,41 g
Y = %
6.Schwer
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reagieren 6 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 23,13 g AlCl3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/moltatsächlich: 23,13 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 26,52 g
  2. 2. m = 299,4 g
  3. 3. m = 6,614 g
  4. 4. m = 13,29 g
  5. 5. Y = 54,97 %
  6. 6. Y = 78,01 %

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