Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Welche Masse m an MgO entsteht bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO aus 8 g Mg? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Leicht
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Welche Masse m an Fe entsteht bei der Reaktion Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 aus 50 g Fe2O3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

8 g C3H8 und 48 g O2 reagieren nach C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g H2 und 20 g O2 reagieren nach 2H2 + O2 → 2H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Schwer
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Bei der Reaktion CaCO3 → CaO + CO2 reagieren 6 g CaCO3 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 2,86 g CaO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/moltatsächlich: 2,86 g
Y = %
6.Schwer
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 reagieren 10 g N2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 9,48 g NH3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/moltatsächlich: 9,48 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 13,26 g
  2. 2. m = 34,97 g
  3. 3. m = 13,08 g
  4. 4. m = 22,52 g
  5. 5. Y = 85,07 %
  6. 6. Y = 77,99 %

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