Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an AlCl₃ entsteht bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ aus 20 g Al? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an Fe entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 16 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

3.Mittel

20 g Na und 20 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

4.Mittel

8 g Na und 32 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ reagieren 20 g CaCO₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 7,84 g CaO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/moltatsächlich: 7,84 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ reagieren 8 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 33,6 g AlCl₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/moltatsächlich: 33,6 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 98,84 g
2. m = 11,19 g
3. m = 32,97 g
4. m = 20,34 g
5. Y = 69,96 %
6. Y = 84,99 %

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