Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an AlCl₃ entsteht bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ aus 100 g Al? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 100 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

3.Mittel

30 g Na und 20 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

4.Mittel

16 g N₂ und 64 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl reagieren 30 g Na vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 47,28 g NaCl gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/moltatsächlich: 47,28 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl reagieren 24 g Na vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 57,35 g NaCl gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/moltatsächlich: 57,35 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 494,2 g
2. m = 121,6 g
3. m = 32,97 g
4. m = 19,45 g
5. Y = 62 %
6. Y = 94 %

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