Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion CaCO3 → CaO + CO2 aus 12 g CaCO3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Leicht
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Welche Masse m an MgO entsteht bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO aus 25 g Mg? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

24 g Al und 20 g Cl2 reagieren nach 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Welche Masse m an AlCl3 kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

6 g Na und 16 g Cl2 reagieren nach 2Na + Cl2 → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Schwer
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reagieren 12 g C6H12O6 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 5,51 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 5,51 g
Y = %
6.Schwer
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 reagieren 20 g N2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 21,39 g NH3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/moltatsächlich: 21,39 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 5,276 g
  2. 2. m = 41,44 g
  3. 3. m = 25,07 g
  4. 4. m = 15,25 g
  5. 5. Y = 93,98 %
  6. 6. Y = 87,98 %

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