Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CaO entsteht bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ aus 16 g CaCO₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an H₂O entsteht bei der Reaktion CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O aus 40 g CH₄? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

3.Mittel

6 g N₂ und 64 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Mittel

4 g N₂ und 80 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ reagieren 10 g CaCO₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 4,37 g CaO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/moltatsächlich: 4,37 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ reagieren 24 g N₂ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 27,42 g NH₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/moltatsächlich: 27,42 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 8,965 g
2. m = 89,88 g
3. m = 7,293 g
4. m = 4,862 g
5. Y = 77,99 %
6. Y = 93,99 %

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