Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Welche Masse m an NH3 entsteht bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 aus 5 g N2? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Leicht
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Welche Masse m an AlCl3 entsteht bei der Reaktion 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 aus 8 g Al? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

24 g CH4 und 80 g O2 reagieren nach CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Welche Masse m an CO2 kann entstehen?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na und 24 g Cl2 reagieren nach 2Na + Cl2 → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Schwer
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reagieren 6 g C3H8 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 7,36 g H2O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/moltatsächlich: 7,36 g
Y = %
6.Schwer
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reagieren 12 g C6H12O6 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,81 g C2H5OH gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/moltatsächlich: 3,81 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 6,078 g
  2. 2. m = 39,53 g
  3. 3. m = 55,01 g
  4. 4. m = 30,5 g
  5. 5. Y = 75,05 %
  6. 6. Y = 62,08 %

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