Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

Neues ArbeitsblattOnline mit Tipps üben

Für Lehrkräfte: kostenlos ausdrucken, kopieren und im Unterricht verwenden. Jedes neue Arbeitsblatt hat neue Werte und einen eigenen Lösungsschlüssel. Über einen Link zu ExamProblems auf Ihrer Kursseite freuen wir uns.

Name: ____________________   Datum: ____________

1.Leicht
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Welche Masse m an C2H5OH entsteht bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 aus 16 g C6H12O6? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Leicht
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Welche Masse m an H2O entsteht bei der Reaktion CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O aus 20 g CH4? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

20 g N2 und 80 g H2 reagieren nach N2 + 3H2 → 2NH3. Welche Masse m an NH3 kann entstehen?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na und 8 g Cl2 reagieren nach 2Na + Cl2 → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Schwer
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO reagieren 12 g Mg vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 17,51 g MgO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/moltatsächlich: 17,51 g
Y = %
6.Schwer
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 reagieren 4 g N2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 4,13 g NH3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/moltatsächlich: 4,13 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 8,183 g
  2. 2. m = 44,94 g
  3. 3. m = 24,31 g
  4. 4. m = 13,19 g
  5. 5. Y = 88,02 %
  6. 6. Y = 84,94 %

Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.