Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Welche Masse m an MgO entsteht bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO aus 32 g Mg? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Leicht
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion CaCO3 → CaO + CO2 aus 8 g CaCO3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

20 g Mg und 8 g O2 reagieren nach 2Mg + O2 → 2MgO. Welche Masse m an MgO kann entstehen?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

20 g C3H8 und 10 g O2 reagieren nach C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Schwer
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reagieren 20 g C6H12O6 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 6,34 g C2H5OH gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/moltatsächlich: 6,34 g
Y = %
6.Schwer
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reagieren 8 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 29,65 g AlCl3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/moltatsächlich: 29,65 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 53,05 g
  2. 2. m = 3,518 g
  3. 3. m = 20,15 g
  4. 4. m = 4,505 g
  5. 5. Y = 61,98 %
  6. 6. Y = 75 %

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