Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 20 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NaCl entsteht bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl aus 12 g Na? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

3.Mittel

4 g Al und 10 g Cl₂ reagieren nach 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Welche Masse m an AlCl₃ kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

4.Mittel

4 g H₂ und 48 g O₂ reagieren nach 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Welche Masse m an H₂O kann entstehen?

M(H₂) = 2,016M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl reagieren 24 g Na vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 45,76 g NaCl gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/moltatsächlich: 45,76 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl reagieren 12 g Na vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 16,78 g NaCl gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/moltatsächlich: 16,78 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 24,31 g
2. m = 30,5 g
3. m = 12,54 g
4. m = 35,75 g
5. Y = 75,01 %
6. Y = 55,01 %

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