Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an NaCl entsteht bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl aus 5 g Na? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 40 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Mittel

24 g Na und 32 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

4.Mittel

24 g CH₄ und 48 g O₂ reagieren nach CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Welche Masse m an CO₂ kann entstehen?

M(CH₄) = 16,04M(O₂) = 32M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 20 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 15,05 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 15,05 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O reagieren 6 g C₃H₈ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 5,39 g H₂O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(H₂O) = 18,02 g/moltatsächlich: 5,39 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 12,71 g
2. m = 33,07 g
3. m = 52,75 g
4. m = 33,01 g
5. Y = 91,01 %
6. Y = 54,96 %

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