Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 100 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NaCl entsteht bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl aus 12 g Na? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

3.Mittel

10 g N₂ und 8 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Mittel

8 g Na und 8 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O reagieren 4 g CH₄ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 10,32 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 10,32 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl reagieren 4 g Na vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 7,12 g NaCl gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/moltatsächlich: 7,12 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 82,68 g
2. m = 30,5 g
3. m = 12,16 g
4. m = 13,19 g
5. Y = 94,03 %
6. Y = 70,02 %

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