Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an H₂O entsteht bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O aus 5 g C₃H₈? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an C₂H₅OH entsteht bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ aus 25 g C₆H₁₂O₆? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/mol

m = g

3.Mittel

8 g N₂ und 8 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Mittel

6 g Na und 48 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ reagieren 30 g C₆H₁₂O₆ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 9,51 g C₂H₅OH gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/moltatsächlich: 9,51 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 24 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 12,3 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 12,3 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 8,172 g
2. m = 12,79 g
3. m = 9,724 g
4. m = 15,25 g
5. Y = 61,98 %
6. Y = 61,99 %

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