Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Welche Masse m an H2O entsteht bei der Reaktion 2H2 + O2 → 2H2O aus 10 g H2? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Leicht
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Welche Masse m an H2O entsteht bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O aus 10 g C3H8? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

20 g Mg und 20 g O2 reagieren nach 2Mg + O2 → 2MgO. Welche Masse m an MgO kann entstehen?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

10 g Al und 20 g Cl2 reagieren nach 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Welche Masse m an AlCl3 kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Schwer
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO reagieren 20 g Mg vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 30,17 g MgO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/moltatsächlich: 30,17 g
Y = %
6.Schwer
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 reagieren 30 g N2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 22,61 g NH3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/moltatsächlich: 22,61 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 89,38 g
  2. 2. m = 16,34 g
  3. 3. m = 33,16 g
  4. 4. m = 25,07 g
  5. 5. Y = 91 %
  6. 6. Y = 62 %

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