Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 64 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 8 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

3.Mittel

10 g C₃H₈ und 16 g O₂ reagieren nach C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Welche Masse m an CO₂ kann entstehen?

M(C₃H₈) = 44,1M(O₂) = 32M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

4.Mittel

10 g N₂ und 32 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ reagieren 4 g CaCO₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 1,97 g CaO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/moltatsächlich: 1,97 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Mg + O₂ → 2MgO reagieren 16 g Mg vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 24,14 g MgO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/moltatsächlich: 24,14 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 77,8 g
2. m = 9,724 g
3. m = 13,2 g
4. m = 12,16 g
5. Y = 87,9 %
6. Y = 91,01 %

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