Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 25 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 20 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

3.Mittel

24 g Al und 32 g Cl₂ reagieren nach 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Welche Masse m an AlCl₃ kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

4.Mittel

16 g Fe₂O₃ und 80 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ reagieren 6 g N₂ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 6,42 g NH₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/moltatsächlich: 6,42 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ reagieren 12 g C₆H₁₂O₆ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 4,1 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 4,1 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 20,67 g
2. m = 24,31 g
3. m = 40,12 g
4. m = 11,19 g
5. Y = 88,03 %
6. Y = 69,93 %

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