Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ aus 64 g CaCO₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 32 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

3.Mittel

10 g Al und 10 g Cl₂ reagieren nach 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Welche Masse m an AlCl₃ kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

4.Mittel

12 g Al und 64 g Cl₂ reagieren nach 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Welche Masse m an AlCl₃ kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ reagieren 30 g C₆H₁₂O₆ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 13,5 g C₂H₅OH gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/moltatsächlich: 13,5 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ reagieren 8 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 21,74 g AlCl₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/moltatsächlich: 21,74 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 28,14 g
2. m = 38,9 g
3. m = 12,54 g
4. m = 59,3 g
5. Y = 87,99 %
6. Y = 54,99 %

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