Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 aus 16 g Fe2O3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Leicht
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Welche Masse m an C2H5OH entsteht bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 aus 64 g C6H12O6? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

16 g CH4 und 8 g O2 reagieren nach CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Welche Masse m an CO2 kann entstehen?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

24 g CH4 und 16 g O2 reagieren nach CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Welche Masse m an CO2 kann entstehen?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Schwer
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bei der Reaktion 2H2 + O2 → 2H2O reagieren 30 g H2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 227,9 g H2O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/moltatsächlich: 227,9 g
Y = %
6.Schwer
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reagieren 4 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 13,84 g AlCl3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/moltatsächlich: 13,84 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 13,23 g
  2. 2. m = 32,73 g
  3. 3. m = 5,501 g
  4. 4. m = 11 g
  5. 5. Y = 85 %
  6. 6. Y = 70,01 %

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