Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an Fe entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 12 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an H₂O entsteht bei der Reaktion 2H₂ + O₂ → 2H₂O aus 50 g H₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(H₂) = 2,016 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

3.Mittel

10 g Fe₂O₃ und 20 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

4.Mittel

30 g Fe₂O₃ und 64 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O reagieren 24 g CH₄ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 37,75 g H₂O gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/moltatsächlich: 37,75 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl reagieren 20 g Na vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 44,74 g NaCl gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/moltatsächlich: 44,74 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 8,394 g
2. m = 446,9 g
3. m = 6,995 g
4. m = 20,98 g
5. Y = 70 %
6. Y = 88 %

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