Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Welche Masse m an NH3 entsteht bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 aus 40 g N2? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Leicht
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Welche Masse m an CaO entsteht bei der Reaktion CaCO3 → CaO + CO2 aus 5 g CaCO3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

10 g CH4 und 48 g O2 reagieren nach CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g H2 und 80 g O2 reagieren nach 2H2 + O2 → 2H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Schwer
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO reagieren 12 g Mg vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 15,52 g MgO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/moltatsächlich: 15,52 g
Y = %
6.Schwer
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reagieren 24 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 107,9 g AlCl3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/moltatsächlich: 107,9 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 48,62 g
  2. 2. m = 2,801 g
  3. 3. m = 22,47 g
  4. 4. m = 90,1 g
  5. 5. Y = 78,02 %
  6. 6. Y = 91 %

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