Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Welche Masse m an H2O entsteht bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O aus 8 g C3H8? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Leicht
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Welche Masse m an CaO entsteht bei der Reaktion CaCO3 → CaO + CO2 aus 16 g CaCO3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

12 g Fe2O3 und 48 g CO reagieren nach Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Welche Masse m an CO2 kann entstehen?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g Fe2O3 und 64 g CO reagieren nach Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Welche Masse m an CO2 kann entstehen?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Schwer
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reagieren 20 g Fe2O3 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 12,4 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 12,4 g
Y = %
6.Schwer
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reagieren 30 g C6H12O6 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 13,78 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 13,78 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 13,08 g
  2. 2. m = 8,965 g
  3. 3. m = 9,921 g
  4. 4. m = 13,23 g
  5. 5. Y = 74,99 %
  6. 6. Y = 94,02 %

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