Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Welche Masse m an H2O entsteht bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O aus 16 g C3H8? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Leicht
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 aus 10 g C6H12O6? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

30 g N2 und 64 g H2 reagieren nach N2 + 3H2 → 2NH3. Welche Masse m an NH3 kann entstehen?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

16 g CH4 und 8 g O2 reagieren nach CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Schwer
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 reagieren 10 g N2 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 6,69 g NH3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/moltatsächlich: 6,69 g
Y = %
6.Schwer
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reagieren 4 g C3H8 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 10,54 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 10,54 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 26,15 g
  2. 2. m = 4,886 g
  3. 3. m = 36,47 g
  4. 4. m = 4,505 g
  5. 5. Y = 55,04 %
  6. 6. Y = 88,01 %

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