Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an AlCl₃ entsteht bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ aus 8 g Al? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ aus 25 g CaCO₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Mittel

4 g Mg und 64 g O₂ reagieren nach 2Mg + O₂ → 2MgO. Welche Masse m an MgO kann entstehen?

M(Mg) = 24,31M(O₂) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol

m = g

4.Mittel

8 g Na und 48 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ reagieren 30 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 130,5 g AlCl₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/moltatsächlich: 130,5 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O reagieren 24 g C₃H₈ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 50,3 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 50,3 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 39,53 g
2. m = 10,99 g
3. m = 6,631 g
4. m = 20,34 g
5. Y = 88 %
6. Y = 70 %

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