Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O aus 40 g C₃H₈? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an C₂H₅OH entsteht bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ aus 20 g C₆H₁₂O₆? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/mol

m = g

3.Mittel

12 g C₃H₈ und 24 g O₂ reagieren nach C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Welche Masse m an H₂O kann entstehen?

M(C₃H₈) = 44,1M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

4.Mittel

4 g C₃H₈ und 40 g O₂ reagieren nach C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Welche Masse m an H₂O kann entstehen?

M(C₃H₈) = 44,1M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ reagieren 12 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 32,62 g AlCl₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/moltatsächlich: 32,62 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ reagieren 12 g N₂ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 12,4 g NH₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/moltatsächlich: 12,4 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 119,8 g
2. m = 10,23 g
3. m = 10,81 g
4. m = 6,538 g
5. Y = 55,01 %
6. Y = 85,01 %

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