Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O aus 20 g C₃H₈? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an H₂O entsteht bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O aus 32 g C₃H₈? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

3.Mittel

30 g Fe₂O₃ und 40 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an CO₂ kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

4.Mittel

6 g Fe₂O₃ und 8 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an CO₂ kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 4 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,01 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 3,01 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Mg + O₂ → 2MgO reagieren 6 g Mg vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 9,35 g MgO gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/moltatsächlich: 9,35 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 59,88 g
2. m = 52,3 g
3. m = 24,8 g
4. m = 4,961 g
5. Y = 91,01 %
6. Y = 94 %

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