Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Welche Masse m an NH3 entsteht bei der Reaktion N2 + 3H2 → 2NH3 aus 20 g N2? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Leicht
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 aus 12 g Fe2O3? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

4 g Mg und 32 g O2 reagieren nach 2Mg + O2 → 2MgO. Welche Masse m an MgO kann entstehen?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

20 g Al und 32 g Cl2 reagieren nach 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Welche Masse m an AlCl3 kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Schwer
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Bei der Reaktion Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reagieren 4 g Fe2O3 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 1,96 g Fe gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/moltatsächlich: 1,96 g
Y = %
6.Schwer
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reagieren 12 g C6H12O6 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,22 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 3,22 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 24,31 g
  2. 2. m = 9,921 g
  3. 3. m = 6,631 g
  4. 4. m = 40,12 g
  5. 5. Y = 70,05 %
  6. 6. Y = 54,92 %

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