Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Welche Masse m an C2H5OH entsteht bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 aus 10 g C6H12O6? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Leicht
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Welche Masse m an CO2 entsteht bei der Reaktion CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O aus 100 g CH4? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Mittel
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

24 g Fe2O3 und 20 g CO reagieren nach Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Mittel
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

20 g H2 und 20 g O2 reagieren nach 2H2 + O2 → 2H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Schwer
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Bei der Reaktion Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reagieren 12 g Fe2O3 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 5,88 g Fe gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/moltatsächlich: 5,88 g
Y = %
6.Schwer
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Bei der Reaktion C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reagieren 20 g C3H8 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 41,91 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 41,91 g
Y = %

Lösungsschlüssel

  1. 1. m = 5,114 g
  2. 2. m = 274,4 g
  3. 3. m = 16,79 g
  4. 4. m = 22,52 g
  5. 5. Y = 70,05 %
  6. 6. Y = 69,99 %

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