Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an MgO entsteht bei der Reaktion 2Mg + O₂ → 2MgO aus 10 g Mg? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an MgO entsteht bei der Reaktion 2Mg + O₂ → 2MgO aus 32 g Mg? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

m = g

3.Mittel

6 g Na und 32 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

4.Mittel

16 g Fe₂O₃ und 64 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ reagieren 12 g N₂ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 12,84 g NH₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/moltatsächlich: 12,84 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 6 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,47 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 3,47 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 16,58 g
2. m = 53,05 g
3. m = 15,25 g
4. m = 11,19 g
5. Y = 88,03 %
6. Y = 69,95 %

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