Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

Neues Arbeitsblatt Online mit Tipps üben

Für Lehrkräfte: kostenlos ausdrucken, kopieren und im Unterricht verwenden. Jedes neue Arbeitsblatt hat neue Werte und einen eigenen Lösungsschlüssel. Über einen Link zu ExamProblems auf Ihrer Kursseite freuen wir uns.

Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an NH₃ entsteht bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ aus 20 g N₂? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an NaCl entsteht bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl aus 16 g Na? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

3.Mittel

24 g N₂ und 20 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Mittel

24 g Al und 80 g Cl₂ reagieren nach 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Welche Masse m an AlCl₃ kann entstehen?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion 2Na + Cl₂ → 2NaCl reagieren 30 g Na vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 41,94 g NaCl gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/moltatsächlich: 41,94 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ reagieren 8 g Fe₂O₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,92 g Fe gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/moltatsächlich: 3,92 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 24,31 g
2. m = 40,67 g
3. m = 29,17 g
4. m = 100,3 g
5. Y = 55 %
6. Y = 70,05 %

Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.