Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an Fe entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 12 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an Fe entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 50 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

3.Mittel

6 g Fe₂O₃ und 64 g CO reagieren nach Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Welche Masse m an Fe kann entstehen?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

4.Mittel

10 g Na und 32 g Cl₂ reagieren nach 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Welche Masse m an NaCl kann entstehen?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ reagieren 4 g C₆H₁₂O₆ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 1,78 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 1,78 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ reagieren 24 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 104,4 g AlCl₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/moltatsächlich: 104,4 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 8,394 g
2. m = 34,97 g
3. m = 4,197 g
4. m = 25,42 g
5. Y = 91,08 %
6. Y = 88 %

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