Arbeitsblatt Stöchiometrie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Stöchiometrie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

Neues Arbeitsblatt Online mit Tipps üben

Für Lehrkräfte: kostenlos ausdrucken, kopieren und im Unterricht verwenden. Jedes neue Arbeitsblatt hat neue Werte und einen eigenen Lösungsschlüssel. Über einen Link zu ExamProblems auf Ihrer Kursseite freuen wir uns.

Name: ____________________ Datum: ____________

1.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ aus 8 g Fe₂O₃? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Leicht

Welche Masse m an CO₂ entsteht bei der Reaktion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O aus 8 g C₃H₈? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Mittel

12 g N₂ und 8 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Mittel

30 g N₂ und 24 g H₂ reagieren nach N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Welche Masse m an NH₃ kann entstehen?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

5.Schwer

Bei der Reaktion CaCO₃ → CaO + CO₂ reagieren 4 g CaCO₃ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 1,44 g CO₂ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CO₂) = 44,01 g/moltatsächlich: 1,44 g

Y = %

6.Schwer

Bei der Reaktion N₂ + 3H₂ → 2NH₃ reagieren 6 g N₂ vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 4,01 g NH₃ gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/moltatsächlich: 4,01 g

Y = %

Lösungsschlüssel

1. m = 6,614 g
2. m = 23,95 g
3. m = 14,59 g
4. m = 36,47 g
5. Y = 81,87 %
6. Y = 54,98 %

Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.