Cinética química
- Primer orden
- ln(CA/CA0) = −kt
- Vida media (primer orden)
- t½ = ln 2/k
- Segundo orden
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- Arrhenius
- k = A·e−Ea/(RT)
- Dos temperaturas
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
Ingeniería de la reacción química: pack de repaso
Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.
1Fórmulas y métodos
Dimensionado de reactores (CSTR y PFR)
- Tiempo espacial
- τ = V/Q
- CSTR, primer orden
- τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
- PFR, primer orden
- τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
- Conversión a partir del volumen
- CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
- N CSTR iguales en serie
- X = 1 − 1/(1 + kτi)N
Equilibrio químico
- Constante de equilibrio
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- Tabla ICE
- Inicial, Cambio (×coeficiente), Equilibrio
- Ecuación de segundo grado
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
Método
- Escribe Kc con productos entre reactivos, cada uno elevado a su coeficiente.
- Plantea una tabla ICE: Inicial, Cambio (en múltiplos de x por los coeficientes), Equilibrio.
- Sustituye las expresiones de equilibrio en Kc y despeja x.
- Comprueba si x es lo bastante pequeño para aproximar; si no, resuelve la ecuación de segundo grado.
Balance de materia
- Estado estacionario
- entrada = salida
- Balance total
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Balance por componente
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Evaporador
- F·xF = P·xP, W = F − P
2Problemas de práctica
1.Cinética químicaMedia
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Cinética químicaDifícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 30 °C y 0,0188 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0188 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
3.Dimensionado de reactores (CSTR y PFR)Media
Una reacción de primer orden en fase líquida A → B (k = 0,5 min⁻¹) se lleva a cabo en un reactor de flujo pistón (PFR) de 200 L. La alimentación entra a 100 L/min con CA0 = 2,5 mol/L. La densidad es constante y el reactor está en estado estacionario. Halla la concentración de salida CA.
V = 200 LQ = 100 L/mink = 0,5 min⁻¹CA0 = 2,5 mol/L
CA = mol/L
4.Dimensionado de reactores (CSTR y PFR)Difícil
Una reacción de primer orden en fase líquida (k = 0,1 min⁻¹) se lleva a cabo en dos CSTR iguales en serie, de 1500 L cada uno. El caudal de alimentación es 50 L/min, la densidad es constante y los reactores están en estado estacionario. Halla la conversión global X en porcentaje.
V = 1500 L (×2)Q = 50 L/mink = 0,1 min⁻¹
X = %
5.Equilibrio químicoMedia
Se introducen 0,5 mol/L de H₂ y 0,5 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 36. Calcula la concentración en el equilibrio [HI].
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 36
[HI] = mol/L
6.Equilibrio químicoDifícil
El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,08 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 0,4 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [PCl5].
[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,08
[PCl5] = mol/L
7.Balance de materiaMedia
¿Cuánto de la corriente 2 hay que añadir cada hora a la corriente 1 para que la mezcla contenga un 25 % de azúcar? Halla ṁ2.
ṁ1 = 950 kg/hx1 = 5 %x2 = 50 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.Balance de materiaDifícil
Un evaporador concentra una disolución de NaOH evaporando agua pura. Halla el agua evaporada W en kg/h.
F = 500 kg/hxF = 20 %xP = 60 %
W = kg/h
3Disoluciones
1.Cinética química
Respuesta: CA = 0,25 mol/L
Velocidad de reacción: en una reacción de primer orden −dC/dt = kC, así que C = C₀·e−kt y la vida media ln 2/k no depende de la concentración. En una reacción de segundo orden 1/C = 1/C₀ + kt. La constante de velocidad aumenta con la temperatura según Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).
Ley integrada de segundo orden
1/CA = 1/CA0 + kt = 1 + 0,2·15 = 4 L/mol
CA = 1/4 = 0,25 mol/L
Respuesta
CA = 0,25 mol/L
2.Cinética química
Respuesta: Ea = 49,82 kJ/mol
Velocidad de reacción: en una reacción de primer orden −dC/dt = kC, así que C = C₀·e−kt y la vida media ln 2/k no depende de la concentración. En una reacción de segundo orden 1/C = 1/C₀ + kt. La constante de velocidad aumenta con la temperatura según Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).
Temperaturas absolutas
T1 = 303,1 K, T2 = 313,1 K
Despeja Ea de Arrhenius
Ea = −R·ln(k2/k1)/(1/T2 − 1/T1) = −8,314·0,6313/(-1,053e-4) = 49824 J/mol
Ea = 49,82 kJ/mol
Respuesta
Ea = 49,82 kJ/mol
3.Dimensionado de reactores (CSTR y PFR)
Respuesta: CA = 0,9197 mol/L
Reactores ideales, reacción de primer orden (−rA = k·CA) en estado estacionario, con tiempo espacial τ = V/Q. Un CSTR está perfectamente mezclado, así que todo el volumen reacciona a la baja concentración de salida: τ = X/(k·(1 − X)) y CA = CA0/(1 + k·τ). En un PFR cada rebanada de fluido reacciona como un pequeño reactor discontinuo: τ = ln(1/(1 − X))/k y CA = CA0·e−k·τ. Para la misma conversión un CSTR siempre necesita más volumen que un PFR.
Tiempo espacial
τ = V/Q = 200/100 = 2 min
Concentración de salida
CA = 2,5·e−0,5·2 = 0,9197 mol/L
Respuesta
CA = 0,9197 mol/L
Conversión: X = 63,21%.
4.Dimensionado de reactores (CSTR y PFR)
Respuesta: X = 93,75 %
Reactores ideales, reacción de primer orden (−rA = k·CA) en estado estacionario, con tiempo espacial τ = V/Q. Un CSTR está perfectamente mezclado, así que todo el volumen reacciona a la baja concentración de salida: τ = X/(k·(1 − X)) y CA = CA0/(1 + k·τ). En un PFR cada rebanada de fluido reacciona como un pequeño reactor discontinuo: τ = ln(1/(1 − X))/k y CA = CA0·e−k·τ. Para la misma conversión un CSTR siempre necesita más volumen que un PFR.
Tiempo espacial
τ = V/Q = 1500/50 = 30 min, kτ = 0,1·30 = 3
Conversión
C1/CA0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 3) = 0,25
C2/CA0 = 1/(1 + kτ)² = 0,0625
X = 1 − 0,0625 = 93,75%
Respuesta
X = 93,75%
5.Equilibrio químico
Respuesta: [HI] = 0,75 mol/L
Equilibrio químico: para aA + bB ⇌ cC + dD, la constante de equilibrio es Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), con las concentraciones en el equilibrio. Una tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio) relaciona las cantidades iniciales con las de equilibrio mediante una única incógnita x, multiplicada por los coeficientes.
Expresión de equilibrio
36 = (2x)²/(0,5 − x)²
Saca la raíz cuadrada
6 = 2x/(0,5 − x) → x = 0,5·6/(2 + 6) = 0,375 mol/L
Concentración en el equilibrio
[HI] = 2x = 0,75 mol/L
Respuesta
[HI] = 0,75 mol/L
6.Equilibrio químico
Respuesta: [PCl5] = 0,2567 mol/L
Equilibrio químico: para aA + bB ⇌ cC + dD, la constante de equilibrio es Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), con las concentraciones en el equilibrio. Una tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio) relaciona las cantidades iniciales con las de equilibrio mediante una única incógnita x, multiplicada por los coeficientes.
Expresión de equilibrio
0,08 = x²/(0,4 − x) → x² + 0,08·x − 0,032 = 0
Resuelve la ecuación de segundo grado
x = (−0,08 + √(0,08² + 4·0,032))/2 = 0,1433 mol/L
Concentración en el equilibrio
[PCl₅] = 0,4 − 0,1433 = 0,2567 mol/L
Respuesta
[PCl5] = 0,2567 mol/L
7.Balance de materia
Respuesta: ṁ2 = 760 kg/h
Balance de materia en estado estacionario: entrada = salida para el total y para cada componente. Los problemas de mezcla combinan ambos.
Balances
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
azúcar: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Despeja ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(5 − 25)/(25 − 50) = 760 kg/h
Respuesta
ṁ2 = 760 kg/h
8.Balance de materia
Respuesta: W = 333,3 kg/h
Componente de enlace: un componente que pasa sin cambios por una sola corriente (aquí el soluto) relaciona los caudales directamente. Después el balance total da el resto.
Balance de soluto
F·xF = P·xP → P = 500·20/60 = 166,7 kg/h
Balance total
W = F − P = 500 − 166,7 = 333,3 kg/h
Respuesta
W = 333,3 kg/h
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