Balance de materia
- Estado estacionario
- entrada = salida
- Balance total
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Balance por componente
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Evaporador
- F·xF = P·xP, W = F − P
Balances de materia y energía: pack de repaso
Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.
1Fórmulas y métodos
Balance de energía
- Calor sensible
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Calor latente
- Q = ṁ·hfg
- Mezcla
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Agua
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Ley de los gases ideales
- Ley de los gases ideales
- pV = nRT
- Constante de los gases
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Ley combinada de los gases
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moles
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Estequiometría
- Moles
- n = m/M
- Concentración
- c = n/V
- Relación molar
- usa los coeficientes de la ecuación ajustada
- Reactivo limitante
- el que se agota primero
- Rendimiento porcentual
- real / teórico × 100%
Método
- Escribe y ajusta la ecuación química.
- Pasa la masa dada a moles: n = m/M.
- Usa los coeficientes como relación molar para hallar los moles de la sustancia que buscas.
- Vuelve a pasar a masa con m = n·M. Con dos reactivos, halla primero el reactivo limitante.
2Problemas de práctica
1.Balance de materiaMedia
¿Cuánto de la corriente 2 hay que añadir cada hora a la corriente 1 para que la mezcla contenga un 30 % de azúcar? Halla ṁ2.
ṁ1 = 200 kg/hx1 = 10 %x2 = 35 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Balance de materiaDifícil
Un evaporador concentra una disolución de sal evaporando agua pura. Halla el agua evaporada W en kg/h.
F = 2600 kg/hxF = 17 %xP = 30 %
W = kg/h
3.Balance de energíaMedia
mezcla de glicol caliente enfría agua en un intercambiador a contracorriente sin pérdidas de calor. Halla la temperatura de salida del agua tout.
ṁh = 1 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 180 → 110 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Balance de energíaDifícil
etanol caliente calienta agua en un intercambiador que pierde hacia el entorno el 10 % del calor cedido por la corriente caliente. Halla el caudal de agua ṁc necesario.
ṁh = 1 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 180 → 110 °Ct: 10 → 30 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)pérdida = 10 %
ṁc = kg/s
5.Ley de los gases idealesMedia
Un depósito de 50 L contiene 240 g de CO₂ a 45 °C. Trátalo como un gas ideal y halla la presión P.
m = 240 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Ley de los gases idealesDifícil
Una cantidad fija de CH₄ pasa de 100 kPa, 2 L, 25 °C a 800 kPa y 120 °C. Halla el nuevo volumen V2.
P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 800 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
7.EstequiometríaMedia
20 g de N2 y 10 g de H2 reaccionan según N2 + 3H2 → 2NH3. ¿Qué masa m de NH3 se puede formar?
M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.EstequiometríaDifícil
En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, 12 g de CaCO3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 4,33 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.
M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 4,33 g
Y = %
3Disoluciones
1.Balance de materia
Respuesta: ṁ2 = 800 kg/h
Balance de materia en estado estacionario: entrada = salida para el total y para cada componente. Los problemas de mezcla combinan ambos.
Balances
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
azúcar: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Despeja ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 200·(10 − 30)/(30 − 35) = 800 kg/h
Respuesta
ṁ2 = 800 kg/h
2.Balance de materia
Respuesta: W = 1127 kg/h
Componente de enlace: un componente que pasa sin cambios por una sola corriente (aquí el soluto) relaciona los caudales directamente. Después el balance total da el resto.
Balance de soluto
F·xF = P·xP → P = 2600·17/30 = 1473 kg/h
Balance total
W = F − P = 2600 − 1473 = 1127 kg/h
Respuesta
W = 1127 kg/h
3.Balance de energía
Respuesta: tout = 50,14 °C
Balance de energía del intercambiador: sin pérdidas, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Calor cedido por la corriente caliente
Q = 1·3,6·(180 − 110) = 252 kW
Calor que recibe el agua
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 252/(2·4,18) = 50,14 °C
Respuesta
tout = 50,14 °C
4.Balance de energía
Respuesta: ṁc = 1,839 kg/s
Balance de energía con pérdidas: calor cedido = calor absorbido + calor perdido.
Calor cedido
Qh = 1·2,44·(180 − 110) = 170,8 kW
Calor que llega al agua
Qc = (1 − 0,1)·170,8 = 153,7 kW
Caudal de agua
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 153,7/(4,18·20) = 1,839 kg/s
Respuesta
ṁc = 1,839 kg/s
5.Ley de los gases ideales
Respuesta: P = 288,5 kPa
Ley de los gases ideales: PV = nRT, con n = m/M.
Moles
n = m/M = 240/44,01 = 5,453 mol
T = 45 + 273,15 = 318,1 K
Presión
P = nRT/V = 5,453·8,314·318,1/0,05 = 288,5 kPa
Respuesta
P = 288,5 kPa
6.Ley de los gases ideales
Respuesta: V2 = 0,3297 L
Ley combinada de los gases: para una cantidad fija de gas ideal, P1V1/T1 = P2V2/T2.
Temperaturas absolutas
T1 = 298,1 K, T2 = 393,1 K
Ley combinada de los gases
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(100/800)·(393,1/298,1) = 0,3297 L
Respuesta
V2 = 0,3297 L
7.Estequiometría
Respuesta: m = 24,31 g
Estequiometría: una ecuación ajustada cuenta partículas, no gramos. Pasa la masa a moles con n = m/M, usa los coeficientes de la ecuación como relación molar y vuelve a masa con m = n·M. Con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero y fija cuánto producto se forma.
Moles de cada reactivo
n(N2) = 20/28,02 = 0,7138 mol
n(H2) = 10/2,016 = 4,96 mol
Reactivo limitante
0,7138/1 = 0,7138, 4,96/3 = 1,653 → N2
Masa de producto
n(NH3) = 0,7138·2 = 1,428 mol
m = 1,428·17,03 = 24,31 g
Respuesta
m = 24,31 g
8.Estequiometría
Respuesta: Y = 82,06 %
Estequiometría: una ecuación ajustada cuenta partículas, no gramos. Pasa la masa a moles con n = m/M, usa los coeficientes de la ecuación como relación molar y vuelve a masa con m = n·M. Con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero y fija cuánto producto se forma.
Rendimiento teórico
n(CaCO3) = 12/100,09 = 0,1199 mol
m = 0,1199·1/1·44,01 = 5,276 g
Rendimiento porcentual
Y = 4,33/5,276·100 = 82,06%
Respuesta
Y = 82,06%
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