Balance de materia
- Estado estacionario
- entrada = salida
- Balance total
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Balance por componente
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Evaporador
- F·xF = P·xP, W = F − P
Balances de materia y energía: pack de repaso
Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.
1Fórmulas y métodos
Balance de energía
- Calor sensible
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Calor latente
- Q = ṁ·hfg
- Mezcla
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Agua
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Ley de los gases ideales
- Ley de los gases ideales
- pV = nRT
- Constante de los gases
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Ley combinada de los gases
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moles
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Estequiometría
- Moles
- n = m/M
- Concentración
- c = n/V
- Relación molar
- usa los coeficientes de la ecuación ajustada
- Reactivo limitante
- el que se agota primero
- Rendimiento porcentual
- real / teórico × 100%
Método
- Escribe y ajusta la ecuación química.
- Pasa la masa dada a moles: n = m/M.
- Usa los coeficientes como relación molar para hallar los moles de la sustancia que buscas.
- Vuelve a pasar a masa con m = n·M. Con dos reactivos, halla primero el reactivo limitante.
2Problemas de práctica
1.Balance de materiaMedia
¿Cuánto de la corriente 2 hay que añadir cada hora a la corriente 1 para que la mezcla contenga un 25 % de NaOH? Halla ṁ2.
ṁ1 = 200 kg/hx1 = 35 %x2 = 10 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Balance de materiaDifícil
Un evaporador concentra una disolución de azúcar evaporando agua pura. Halla el agua evaporada W en kg/h.
F = 1200 kg/hxF = 17 %xP = 30 %
W = kg/h
3.Balance de energíaMedia
etanol caliente enfría agua en un intercambiador a contracorriente sin pérdidas de calor. Halla la temperatura de salida del agua tout.
ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 130 → 60 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 15 °C
tout = °C
4.Balance de energíaDifícil
etanol caliente calienta agua en un intercambiador que pierde hacia el entorno el 15 % del calor cedido por la corriente caliente. Halla el caudal de agua ṁc necesario.
ṁh = 1 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 150 → 60 °Ct: 15 → 35 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)pérdida = 15 %
ṁc = kg/s
5.Ley de los gases idealesMedia
¿Qué volumen V ocupan 390 g de O₂ a 350 kPa y 70 °C? Trátalo como un gas ideal.
m = 390 gM = 32 g/molP = 350 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Ley de los gases idealesDifícil
Halla la densidad ρ de O₂ a 800 kPa y 100 °C, tratándolo como un gas ideal.
M = 32 g/molP = 800 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.EstequiometríaMedia
12 g de Mg y 10 g de O2 reaccionan según 2Mg + O2 → 2MgO. ¿Qué masa m de MgO se puede formar?
M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
8.EstequiometríaDifícil
En la reacción 2Na + Cl2 → 2NaCl, 30 g de Na reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 71,68 g de NaCl. Calcula el rendimiento porcentual Y.
M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molreal: 71,68 g
Y = %
3Disoluciones
1.Balance de materia
Respuesta: ṁ2 = 133,3 kg/h
Balance de materia en estado estacionario: entrada = salida para el total y para cada componente. Los problemas de mezcla combinan ambos.
Balances
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Despeja ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 200·(35 − 25)/(25 − 10) = 133,3 kg/h
Respuesta
ṁ2 = 133,3 kg/h
2.Balance de materia
Respuesta: W = 520 kg/h
Componente de enlace: un componente que pasa sin cambios por una sola corriente (aquí el soluto) relaciona los caudales directamente. Después el balance total da el resto.
Balance de soluto
F·xF = P·xP → P = 1200·17/30 = 680 kg/h
Balance total
W = F − P = 1200 − 680 = 520 kg/h
Respuesta
W = 520 kg/h
3.Balance de energía
Respuesta: tout = 45,65 °C
Balance de energía del intercambiador: sin pérdidas, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Calor cedido por la corriente caliente
Q = 1,5·2,44·(130 − 60) = 256,2 kW
Calor que recibe el agua
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 15 + 256,2/(2·4,18) = 45,65 °C
Respuesta
tout = 45,65 °C
4.Balance de energía
Respuesta: ṁc = 2,233 kg/s
Balance de energía con pérdidas: calor cedido = calor absorbido + calor perdido.
Calor cedido
Qh = 1·2,44·(150 − 60) = 219,6 kW
Calor que llega al agua
Qc = (1 − 0,15)·219,6 = 186,7 kW
Caudal de agua
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 186,7/(4,18·20) = 2,233 kg/s
Respuesta
ṁc = 2,233 kg/s
5.Ley de los gases ideales
Respuesta: V = 99,34 L
Ley de los gases ideales: PV = nRT, con n = m/M.
Moles
n = 390/32 = 12,19 mol
T = 70 + 273,15 = 343,1 K
Volumen
V = nRT/P = 12,19·8,314·343,1/350 = 99,34 L
Respuesta
V = 99,34 L
6.Ley de los gases ideales
Respuesta: ρ = 8,252 kg/m³
Densidad de un gas ideal: ρ = PM/(RT).
Reordena la ley de los gases
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 100 + 273,15 = 373,1 K
Densidad
ρ = 800·32/(8,314·373,1) = 8,252 kg/m³
Respuesta
ρ = 8,252 kg/m³
7.Estequiometría
Respuesta: m = 19,89 g
Estequiometría: una ecuación ajustada cuenta partículas, no gramos. Pasa la masa a moles con n = m/M, usa los coeficientes de la ecuación como relación molar y vuelve a masa con m = n·M. Con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero y fija cuánto producto se forma.
Moles de cada reactivo
n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol
n(O2) = 10/32 = 0,3125 mol
Reactivo limitante
0,4936/2 = 0,2468, 0,3125/1 = 0,3125 → Mg
Masa de producto
n(MgO) = 0,2468·2 = 0,4936 mol
m = 0,4936·40,3 = 19,89 g
Respuesta
m = 19,89 g
8.Estequiometría
Respuesta: Y = 94 %
Estequiometría: una ecuación ajustada cuenta partículas, no gramos. Pasa la masa a moles con n = m/M, usa los coeficientes de la ecuación como relación molar y vuelve a masa con m = n·M. Con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero y fija cuánto producto se forma.
Rendimiento teórico
n(Na) = 30/22,99 = 1,305 mol
m = 1,305·2/2·58,44 = 76,26 g
Rendimiento porcentual
Y = 71,68/76,26·100 = 94%
Respuesta
Y = 94%
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