Balance de materia
- Estado estacionario
- entrada = salida
- Balance total
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Balance por componente
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Evaporador
- F·xF = P·xP, W = F − P
Balances de materia y energía: pack de repaso
Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.
1Fórmulas y métodos
Balance de energía
- Calor sensible
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Calor latente
- Q = ṁ·hfg
- Mezcla
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Agua
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Ley de los gases ideales
- Ley de los gases ideales
- pV = nRT
- Constante de los gases
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Ley combinada de los gases
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moles
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Estequiometría
- Moles
- n = m/M
- Concentración
- c = n/V
- Relación molar
- usa los coeficientes de la ecuación ajustada
- Reactivo limitante
- el que se agota primero
- Rendimiento porcentual
- real / teórico × 100%
Método
- Escribe y ajusta la ecuación química.
- Pasa la masa dada a moles: n = m/M.
- Usa los coeficientes como relación molar para hallar los moles de la sustancia que buscas.
- Vuelve a pasar a masa con m = n·M. Con dos reactivos, halla primero el reactivo limitante.
2Problemas de práctica
1.Balance de materiaMedia
¿Cuánto de la corriente 2 hay que añadir cada hora a la corriente 1 para que la mezcla contenga un 25 % de azúcar? Halla ṁ2.
ṁ1 = 800 kg/hx1 = 30 %x2 = 5 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Balance de materiaDifícil
Un evaporador concentra una disolución de azúcar evaporando agua pura. Halla el agua evaporada W en kg/h.
F = 3700 kg/hxF = 6 %xP = 35 %
W = kg/h
3.Balance de energíaMedia
mezcla de glicol caliente enfría agua en un intercambiador a contracorriente sin pérdidas de calor. Halla la temperatura de salida del agua tout.
ṁh = 1,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 140 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 15 °C
tout = °C
4.Balance de energíaDifícil
mezcla de glicol caliente calienta agua en un intercambiador que pierde hacia el entorno el 5 % del calor cedido por la corriente caliente. Halla el caudal de agua ṁc necesario.
ṁh = 3 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 70 °Ct: 15 → 55 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)pérdida = 5 %
ṁc = kg/s
5.Ley de los gases idealesMedia
¿Qué volumen V ocupan 170 g de N₂ a 600 kPa y 55 °C? Trátalo como un gas ideal.
m = 170 gM = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Ley de los gases idealesDifícil
Halla la densidad ρ de CH₄ a 750 kPa y 110 °C, tratándolo como un gas ideal.
M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.EstequiometríaMedia
20 g de Mg y 20 g de O2 reaccionan según 2Mg + O2 → 2MgO. ¿Qué masa m de MgO se puede formar?
M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
8.EstequiometríaDifícil
En la reacción 2Mg + O2 → 2MgO, 16 g de Mg reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 21,75 g de MgO. Calcula el rendimiento porcentual Y.
M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 21,75 g
Y = %
3Disoluciones
1.Balance de materia
Respuesta: ṁ2 = 200 kg/h
Balance de materia en estado estacionario: entrada = salida para el total y para cada componente. Los problemas de mezcla combinan ambos.
Balances
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
azúcar: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Despeja ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 800·(30 − 25)/(25 − 5) = 200 kg/h
Respuesta
ṁ2 = 200 kg/h
2.Balance de materia
Respuesta: W = 3066 kg/h
Componente de enlace: un componente que pasa sin cambios por una sola corriente (aquí el soluto) relaciona los caudales directamente. Después el balance total da el resto.
Balance de soluto
F·xF = P·xP → P = 3700·6/35 = 634,3 kg/h
Balance total
W = F − P = 3700 − 634,3 = 3066 kg/h
Respuesta
W = 3066 kg/h
3.Balance de energía
Respuesta: tout = 40,84 °C
Balance de energía del intercambiador: sin pérdidas, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Calor cedido por la corriente caliente
Q = 1,5·3,6·(170 − 140) = 162 kW
Calor que recibe el agua
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 15 + 162/(1,5·4,18) = 40,84 °C
Respuesta
tout = 40,84 °C
4.Balance de energía
Respuesta: ṁc = 6,136 kg/s
Balance de energía con pérdidas: calor cedido = calor absorbido + calor perdido.
Calor cedido
Qh = 3·3,6·(170 − 70) = 1080 kW
Calor que llega al agua
Qc = (1 − 0,05)·1080 = 1026 kW
Caudal de agua
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 1026/(4,18·40) = 6,136 kg/s
Respuesta
ṁc = 6,136 kg/s
5.Ley de los gases ideales
Respuesta: V = 27,6 L
Ley de los gases ideales: PV = nRT, con n = m/M.
Moles
n = 170/28,01 = 6,069 mol
T = 55 + 273,15 = 328,1 K
Volumen
V = nRT/P = 6,069·8,314·328,1/600 = 27,6 L
Respuesta
V = 27,6 L
6.Ley de los gases ideales
Respuesta: ρ = 3,776 kg/m³
Densidad de un gas ideal: ρ = PM/(RT).
Reordena la ley de los gases
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 110 + 273,15 = 383,1 K
Densidad
ρ = 750·16,04/(8,314·383,1) = 3,776 kg/m³
Respuesta
ρ = 3,776 kg/m³
7.Estequiometría
Respuesta: m = 33,16 g
Estequiometría: una ecuación ajustada cuenta partículas, no gramos. Pasa la masa a moles con n = m/M, usa los coeficientes de la ecuación como relación molar y vuelve a masa con m = n·M. Con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero y fija cuánto producto se forma.
Moles de cada reactivo
n(Mg) = 20/24,31 = 0,8227 mol
n(O2) = 20/32 = 0,625 mol
Reactivo limitante
0,8227/2 = 0,4114, 0,625/1 = 0,625 → Mg
Masa de producto
n(MgO) = 0,4114·2 = 0,8227 mol
m = 0,8227·40,3 = 33,16 g
Respuesta
m = 33,16 g
8.Estequiometría
Respuesta: Y = 82 %
Estequiometría: una ecuación ajustada cuenta partículas, no gramos. Pasa la masa a moles con n = m/M, usa los coeficientes de la ecuación como relación molar y vuelve a masa con m = n·M. Con dos reactivos, el reactivo limitante es el que se agota primero y fija cuánto producto se forma.
Rendimiento teórico
n(Mg) = 16/24,31 = 0,6582 mol
m = 0,6582·2/2·40,3 = 26,52 g
Rendimiento porcentual
Y = 21,75/26,52·100 = 82%
Respuesta
Y = 82%
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