Ley de los gases ideales
- Ley de los gases ideales
- pV = nRT
- Constante de los gases
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Ley combinada de los gases
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moles
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Termodinámica I: pack de repaso
Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.
1Fórmulas y métodos
Balance de energía
- Calor sensible
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Calor latente
- Q = ṁ·hfg
- Mezcla
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Agua
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Máquinas térmicas y frigoríficas
- Rendimiento
- η = W/QH = 1 − QC/QH
- Rendimiento de Carnot
- ηC = 1 − TC/TH (kelvin)
- COP del frigorífico
- COPR = QC/W
- COP de la bomba de calor
- COPHP = QH/W = COPR + 1
- Balance de energía
- QH = W + QC
Ciclos de potencia de gas
- Isentrópico, relación de volúmenes
- T2/T1 = rk−1
- Isentrópico, relación de presiones
- T2/T1 = rp(k−1)/k
- Rendimiento del ciclo Otto
- η = 1 − 1/rk−1
- Rendimiento del ciclo Diesel
- η = 1 − (1/rk−1)·(rck − 1)/(k(rc − 1))
- Rendimiento del ciclo Brayton
- η = 1 − 1/rp(k−1)/k
- Calor aportado
- Otto: cv(T3 − T2) Diesel, Brayton: cp(T3 − T2)
- Trabajo neto del ciclo Brayton
- w = cp[(T3 − T4) − (T2 − T1)]
- Rendimientos isentrópicos
- wc = wc,s/ηc, wt = ηt·wt,s
- Aire frío
- k = 1,4, cp = 1,005, cv = 0,718 kJ/(kg·K)
2Problemas de práctica
1.Ley de los gases idealesMedia
¿Qué volumen V ocupan 460 g de CH₄ a 400 kPa y 100 °C? Trátalo como un gas ideal.
m = 460 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
2.Ley de los gases idealesDifícil
Una cantidad fija de N₂ pasa de 150 kPa, 10 L, 20 °C a 250 kPa y 80 °C. Halla el nuevo volumen V2.
P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
3.Balance de energíaMedia
aceite ligero caliente enfría agua en un intercambiador a contracorriente sin pérdidas de calor. Halla la temperatura de salida del agua tout.
ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 140 → 80 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Balance de energíaDifícil
etanol caliente calienta agua en un intercambiador que pierde hacia el entorno el 15 % del calor cedido por la corriente caliente. Halla el caudal de agua ṁc necesario.
ṁh = 2,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 140 → 90 °Ct: 25 → 40 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)pérdida = 15 %
ṁc = kg/s
5.Máquinas térmicas y frigoríficasMedia
Un frigorífico reversible mantiene una cámara fría a 0 °C extrayendo 4 kW de calor, y cede calor al ambiente a 30 °C. Halla el calor Q̇H que cede por unidad de tiempo.
TL = 0 °CTH = 30 °CQ̇L = 4 kW
Q̇H = kW
6.Máquinas térmicas y frigoríficasDifícil
Una bomba de calor aporta 18 kW de calor a un sistema de calefacción a 45 °C, tomando calor de un foco a 5 °C. Su COP real es el 50 % del COP de Carnot entre estas temperaturas. Halla la potencia eléctrica Ẇ que consume.
TH = 45 °CTL = 5 °CηII = 50%Q̇H = 18 kW
Ẇ = kW
7.Ciclos de potencia de gasMedia
Un ciclo Diesel ideal tiene una relación de compresión r = 14 y una relación de corte rc = v₃/v₂ = 1,5. Al comienzo de la compresión el aire está a 295 K. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, cp = 1,005 kJ/(kg·K) y cv = 0,718 kJ/(kg·K). Halla el calor aportado qin por kilogramo de aire, en kJ/kg.
r = 14rc = 1,5T1 = 295 Kk = 1,4cp = 1,005 kJ/(kg·K)
qin = kJ/kg
8.Ciclos de potencia de gasDifícil
Una central de turbina de gas funciona según un ciclo Brayton con una relación de presiones en el compresor de 16. El aire entra en el compresor a 295 K y en la turbina a 1400 K. Las dos máquinas son isentrópicas. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, cp = 1,005 kJ/(kg·K) y cv = 0,718 kJ/(kg·K). Halla el trabajo neto wnet por kilogramo de aire, en kJ/kg.
rp = 16T1 = 295 KT3 = 1400 Kk = 1,4cp = 1,005 kJ/(kg·K)
wnet = kJ/kg
3Disoluciones
1.Ley de los gases ideales
Respuesta: V = 222,4 L
Ley de los gases ideales: PV = nRT, con n = m/M.
Moles
n = 460/16,04 = 28,68 mol
T = 100 + 273,15 = 373,1 K
Volumen
V = nRT/P = 28,68·8,314·373,1/400 = 222,4 L
Respuesta
V = 222,4 L
2.Ley de los gases ideales
Respuesta: V2 = 7,228 L
Ley combinada de los gases: para una cantidad fija de gas ideal, P1V1/T1 = P2V2/T2.
Temperaturas absolutas
T1 = 293,1 K, T2 = 353,1 K
Ley combinada de los gases
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(150/250)·(353,1/293,1) = 7,228 L
Respuesta
V2 = 7,228 L
3.Balance de energía
Respuesta: tout = 35,07 °C
Balance de energía del intercambiador: sin pérdidas, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Calor cedido por la corriente caliente
Q = 1,5·2,1·(140 − 80) = 189 kW
Calor que recibe el agua
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 189/(3·4,18) = 35,07 °C
Respuesta
tout = 35,07 °C
4.Balance de energía
Respuesta: ṁc = 4,135 kg/s
Balance de energía con pérdidas: calor cedido = calor absorbido + calor perdido.
Calor cedido
Qh = 2,5·2,44·(140 − 90) = 305 kW
Calor que llega al agua
Qc = (1 − 0,15)·305 = 259,3 kW
Caudal de agua
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 259,3/(4,18·15) = 4,135 kg/s
Respuesta
ṁc = 4,135 kg/s
5.Máquinas térmicas y frigoríficas
Respuesta: Q̇H = 4,439 kW
Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures TH and TL can beat the reversible (Carnot) cycle: ηmax = 1 − TL/TH, COPR,max = TL/(TH − TL) and COPHP,max = TH/(TH − TL). Energy is always conserved: QH = W + QL.
Temperaturas absolutas
TH = 30 + 273,15 = 303,1 K
TL = 0 + 273,15 = 273,1 K
Relación de calores reversible
Q̇H = Q̇L·TH/TL = 4·303,1/273,1 = 4,439 kW
Respuesta
Q̇H = 4,439 kW
Potencia consumida: Ẇ = 0,4393 kW.
6.Máquinas térmicas y frigoríficas
Respuesta: Ẇ = 4,526 kW
Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures TH and TL can beat the reversible (Carnot) cycle: ηmax = 1 − TL/TH, COPR,max = TL/(TH − TL) and COPHP,max = TH/(TH − TL). Energy is always conserved: QH = W + QL.
Temperaturas absolutas
TH = 45 + 273,15 = 318,1 K
TL = 5 + 273,15 = 278,1 K
COP de Carnot y COP real
COPmax = 318,1/(318,1 − 278,1) = 7,954
COP = 0,5·7,954 = 3,977
Potencia consumida
Ẇ = Q̇H/COP = 18/3,977 = 4,526 kW
Respuesta
Ẇ = 4,526 kW
7.Ciclos de potencia de gas
Respuesta: qin = 426 kJ/kg
Ciclo Diesel (motor de encendido por compresión): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica, 4→1 cesión de calor a volumen constante. Con relación de compresión r = v₁/v₂ y relación de corte rc = v₃/v₂: T₂ = T₁·rk−1, T₃ = rc·T₂, qin = cp·(T₃ − T₂) y η = 1 − (1/rk−1)·(rck − 1)/(k·(rc − 1)).
Temperaturas
T2 = 295·140,4 = 847,8 K
T3 = 1,5·847,8 = 1272 K
Calor aportado a presión constante
qin = 1,005·(1272 − 847,8) = 426 kJ/kg
Respuesta
qin = 426 kJ/kg
8.Ciclos de potencia de gas
Respuesta: wnet = 411,6 kJ/kg
Ciclo Brayton (turbina de gas): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica en la turbina, 4→1 cesión de calor a presión constante. Con relación de presiones rp = P₂/P₁: T₂ = T₁·rp(k−1)/k, T₄ = T₃/rp(k−1)/k y η = 1 − 1/rp(k−1)/k. Trabajo neto w = cp·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con rendimientos isentrópicos, el compresor necesita ws/ηc y la turbina da ηt·ws.
Temperaturas isentrópicas
T2 = 295·160,2857 = 651,4 K
T4 = 1400/160,2857 = 634 K
Trabajo del compresor y de la turbina
wc = 1,005·(651,4 − 295) = 358,2 kJ/kg
wt = 1,005·(1400 − 634) = 769,8 kJ/kg
Trabajo neto
wnet = 769,8 − 358,2 = 411,6 kJ/kg
Respuesta
wnet = 411,6 kJ/kg
Relación de trabajo de retroceso: wc/wt = 46,53%.
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