Termodinámica I: pack de repaso

Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.

Problemas nuevos Volver a la asignatura

En la ventana de impresión, elige «Guardar como PDF» para conservar una copia en tu dispositivo.

1Fórmulas y métodos

Ley de los gases ideales

Ley de los gases ideales: pV = nRT
Constante de los gases: R = 8,314 J/(mol·K)
Ley combinada de los gases: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Balance de energía

Calor sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calor latente: Q = ṁ·h_fg
Mezcla: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Agua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Máquinas térmicas y frigoríficas

Rendimiento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimiento de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorífico: COP_R = Q_C/W
COP de la bomba de calor: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Balance de energía: Q_H = W + Q_C

Ciclos de potencia de gas

Isentrópico, relación de volúmenes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentrópico, relación de presiones: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimiento del ciclo Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimiento del ciclo Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimiento del ciclo Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calor aportado: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Trabajo neto del ciclo Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimientos isentrópicos: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aire frío: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Problemas de práctica

1.Ley de los gases idealesMedia

Un depósito de 10 L contiene 290 g de Ar a 70 °C. Trátalo como un gas ideal y halla la presión P.

m = 290 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Ley de los gases idealesDifícil

Una cantidad fija de CH₄ pasa de 300 kPa, 20 L, 30 °C a 800 kPa y 200 °C. Halla el nuevo volumen V₂.

P₁ = 300 kPaV₁ = 20 LT₁ = 30 °CP₂ = 800 kPaT₂ = 200 °C

V₂ = L

3.Balance de energíaMedia

etanol caliente enfría agua en un intercambiador a contracorriente sin pérdidas de calor. Halla la temperatura de salida del agua t_out.

ṁ_h = 2,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 110 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 10 °C

t_out = °C

4.Balance de energíaDifícil

etanol caliente calienta agua en un intercambiador que pierde hacia el entorno el 15 % del calor cedido por la corriente caliente. Halla el caudal de agua ṁ_c necesario.

ṁ_h = 2,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 120 °Ct: 10 → 85 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pérdida = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Máquinas térmicas y frigoríficasMedia

Una máquina térmica reversible (de Carnot) toma 4800 kJ de calor de un foco a 425 °C y cede 2187 kJ por ciclo. Halla la temperatura T_L del foco frío en °C.

T_H = 425 °CQ_H = 4800 kJQ_L = 2187 kJ

T_L = °C

6.Máquinas térmicas y frigoríficasDifícil

Una máquina térmica toma 1700 kJ de calor de un foco a 500 °C, produce 714 kJ de trabajo y cede el resto a un foco a 35 °C, por ciclo. Halla la entropía total generada S_gen por ciclo.

T_H = 500 °CT_L = 35 °CQ_H = 1700 kJW = 714 kJ

S_gen = kJ/K

7.Ciclos de potencia de gasMedia

Un ciclo Diesel ideal tiene una relación de compresión r = 22 y una relación de corte r_c = v₃/v₂ = 2. Al comienzo de la compresión el aire está a 290 K. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) y c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Halla el calor aportado q_in por kilogramo de aire, en kJ/kg.

r = 22r_c = 2T₁ = 290 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

q_in = kJ/kg

8.Ciclos de potencia de gasDifícil

Un ciclo Brayton ideal funciona con una relación de presiones en el compresor de 20. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) y c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Halla su rendimiento térmico η en porcentaje.

r_p = 20k = 1,4

η = %

3Disoluciones

1.Ley de los gases ideales

Respuesta: P = 2071 kPa

Ley de los gases ideales: PV = nRT, con n = m/M.

Moles

n = m/M = 290/39,95 = 7,259 mol

T = 70 + 273,15 = 343,1 K

Presión

P = nRT/V = 7,259·8,314·343,1/0,01 = 2071 kPa

Respuesta

P = 2071 kPa

2.Ley de los gases ideales

Respuesta: V₂ = 11,71 L

Ley combinada de los gases: para una cantidad fija de gas ideal, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperaturas absolutas

T₁ = 303,1 K, T₂ = 473,1 K

Ley combinada de los gases

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(300/800)·(473,1/303,1) = 11,71 L

Respuesta

V₂ = 11,71 L

3.Balance de energía

Respuesta: t_out = 46,48 °C

Balance de energía del intercambiador: sin pérdidas, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calor cedido por la corriente caliente

Q = 2,5·2,44·(160 − 110) = 305 kW

Calor que recibe el agua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 10 + 305/(2·4,18) = 46,48 °C

Respuesta

t_out = 46,48 °C

4.Balance de energía

Respuesta: ṁ_c = 0,6616 kg/s

Balance de energía con pérdidas: calor cedido = calor absorbido + calor perdido.

Calor cedido

Q_h = 2,5·2,44·(160 − 120) = 244 kW

Calor que llega al agua

Q_c = (1 − 0,15)·244 = 207,4 kW

Caudal de agua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 207,4/(4,18·75) = 0,6616 kg/s

Respuesta

ṁ_c = 0,6616 kg/s

5.Máquinas térmicas y frigoríficas

Respuesta: T_L = 44,94 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperatura absoluta del foco caliente

T_H = 425 + 273,15 = 698,1 K

Relación de calores reversible

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 698,1·2187/4800 = 318,1 K = 44,94 °C

Respuesta

T_L = 44,94 °C

6.Máquinas térmicas y frigoríficas

Respuesta: S_gen = 1,001 kJ/K

Generación de entropía: en un ciclo completo el fluido de trabajo no tiene variación neta de entropía. El foco caliente pierde Q_H/T_H y el foco frío gana Q_L/T_L. Su suma es la entropía generada, que es nula en un ciclo reversible y positiva en cualquier ciclo real.

Calor cedido

Q_L = Q_H − W = 1700 − 714 = 986 kJ

Temperaturas absolutas

T_H = 500 + 273,15 = 773,1 K

T_L = 35 + 273,15 = 308,1 K

Variaciones de entropía de los focos

ΔS_H = −1700/773,1 = −2,199 kJ/K

ΔS_L = 986/308,1 = 3,2 kJ/K

S_gen = 3,2 − 2,199 = 1,001 kJ/K

Respuesta

S_gen = 1,001 kJ/K

S_gen > 0, así que la máquina es posible pero irreversible.

7.Ciclos de potencia de gas

Respuesta: q_in = 1004 kJ/kg

Ciclo Diesel (motor de encendido por compresión): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica, 4→1 cesión de calor a volumen constante. Con relación de compresión r = v₁/v₂ y relación de corte r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) y η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Temperaturas

T₂ = 290·22^0,4 = 998,5 K

T₃ = 2·998,5 = 1997 K

Calor aportado a presión constante

q_in = 1,005·(1997 − 998,5) = 1004 kJ/kg

Respuesta

q_in = 1004 kJ/kg

8.Ciclos de potencia de gas

Respuesta: η = 57,51 %

Ciclo Brayton (turbina de gas): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica en la turbina, 4→1 cesión de calor a presión constante. Con relación de presiones r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k y η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Trabajo neto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con rendimientos isentrópicos, el compresor necesita w_s/η_c y la turbina da η_t·w_s.

Rendimiento térmico

η = 1 − 1/20^0,2857 = 1 − 1/2,354 = 57,51%

Respuesta

η = 57,51%

ExamProblems · examproblems.com/courses/thermodynamics-1