Termodinámica I: pack de repaso

Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.

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1Fórmulas y métodos

Ley de los gases ideales

Ley de los gases ideales: pV = nRT
Constante de los gases: R = 8,314 J/(mol·K)
Ley combinada de los gases: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Balance de energía

Calor sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calor latente: Q = ṁ·h_fg
Mezcla: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Agua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Máquinas térmicas y frigoríficas

Rendimiento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimiento de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorífico: COP_R = Q_C/W
COP de la bomba de calor: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Balance de energía: Q_H = W + Q_C

Ciclos de potencia de gas

Isentrópico, relación de volúmenes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentrópico, relación de presiones: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimiento del ciclo Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimiento del ciclo Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimiento del ciclo Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calor aportado: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Trabajo neto del ciclo Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimientos isentrópicos: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aire frío: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Problemas de práctica

1.Ley de los gases idealesMedia

¿Qué volumen V ocupan 30 g de Ar a 800 kPa y 100 °C? Trátalo como un gas ideal.

m = 30 gM = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

2.Ley de los gases idealesDifícil

Una cantidad fija de CH₄ pasa de 400 kPa, 20 L, 10 °C a 800 kPa y 90 °C. Halla el nuevo volumen V₂.

P₁ = 400 kPaV₁ = 20 LT₁ = 10 °CP₂ = 800 kPaT₂ = 90 °C

V₂ = L

3.Balance de energíaMedia

etanol caliente enfría agua en un intercambiador a contracorriente sin pérdidas de calor. Halla la temperatura de salida del agua t_out.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 90 °Cṁ_c = 1,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Balance de energíaDifícil

mezcla de glicol caliente calienta agua en un intercambiador que pierde hacia el entorno el 10 % del calor cedido por la corriente caliente. Halla el caudal de agua ṁ_c necesario.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 80 °Ct: 15 → 40 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pérdida = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Máquinas térmicas y frigoríficasMedia

Una máquina térmica funciona entre un foco caliente a 650 °C y un foco frío a 15 °C. Halla el máximo rendimiento térmico posible η_max.

T_H = 650 °CT_L = 15 °C

η_max = %

6.Máquinas térmicas y frigoríficasDifícil

Una máquina térmica toma 3900 kJ de calor de un foco a 350 °C, produce 1365 kJ de trabajo y cede el resto a un foco a 40 °C, por ciclo. Halla la entropía total generada S_gen por ciclo.

T_H = 350 °CT_L = 40 °CQ_H = 3900 kJW = 1365 kJ

S_gen = kJ/K

7.Ciclos de potencia de gasMedia

Un ciclo Diesel ideal tiene una relación de compresión r = 18 y una relación de corte r_c = v₃/v₂ = 2. Al comienzo de la compresión el aire está a 300 K. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) y c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Halla la temperatura T₃ al final del aporte de calor, en K.

r = 18r_c = 2T₁ = 300 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Ciclos de potencia de gasDifícil

Una central de turbina de gas funciona según un ciclo Brayton con una relación de presiones en el compresor de 16. El aire entra en el compresor a 288 K y en la turbina a 1300 K. Las dos máquinas son isentrópicas. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) y c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Halla el trabajo neto w_net por kilogramo de aire, en kJ/kg.

r_p = 16T₁ = 288 KT₃ = 1300 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Disoluciones

1.Ley de los gases ideales

Respuesta: V = 2,912 L

Ley de los gases ideales: PV = nRT, con n = m/M.

Moles

n = 30/39,95 = 0,7509 mol

T = 100 + 273,15 = 373,1 K

Volumen

V = nRT/P = 0,7509·8,314·373,1/800 = 2,912 L

Respuesta

V = 2,912 L

2.Ley de los gases ideales

Respuesta: V₂ = 12,83 L

Ley combinada de los gases: para una cantidad fija de gas ideal, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperaturas absolutas

T₁ = 283,1 K, T₂ = 363,1 K

Ley combinada de los gases

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(400/800)·(363,1/283,1) = 12,83 L

Respuesta

V₂ = 12,83 L

3.Balance de energía

Respuesta: t_out = 37,78 °C

Balance de energía del intercambiador: sin pérdidas, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calor cedido por la corriente caliente

Q = 0,5·2,44·(130 − 90) = 48,8 kW

Calor que recibe el agua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 48,8/(1,5·4,18) = 37,78 °C

Respuesta

t_out = 37,78 °C

4.Balance de energía

Respuesta: ṁ_c = 5,581 kg/s

Balance de energía con pérdidas: calor cedido = calor absorbido + calor perdido.

Calor cedido

Q_h = 3·3,6·(140 − 80) = 648 kW

Calor que llega al agua

Q_c = (1 − 0,1)·648 = 583,2 kW

Caudal de agua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 583,2/(4,18·25) = 5,581 kg/s

Respuesta

ṁ_c = 5,581 kg/s

5.Máquinas térmicas y frigoríficas

Respuesta: η_max = 68,79 %

Límites del segundo principio: ningún ciclo entre focos a temperaturas absolutas T_H y T_L puede superar al ciclo reversible (de Carnot): η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) y COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). La energía siempre se conserva: Q_H = W + Q_L.

Temperaturas absolutas

T_H = 650 + 273,15 = 923,1 K

T_L = 15 + 273,15 = 288,1 K

Rendimiento de Carnot

η_max = 1 − T_L/T_H = 1 − 288,1/923,1 = 68,79 %

Respuesta

η_max = 68,79 %

6.Máquinas térmicas y frigoríficas

Respuesta: S_gen = 1,837 kJ/K

Generación de entropía: en un ciclo completo el fluido de trabajo no tiene variación neta de entropía. El foco caliente pierde Q_H/T_H y el foco frío gana Q_L/T_L. Su suma es la entropía generada, que es nula en un ciclo reversible y positiva en cualquier ciclo real.

Calor cedido

Q_L = Q_H − W = 3900 − 1365 = 2535 kJ

Temperaturas absolutas

T_H = 350 + 273,15 = 623,1 K

T_L = 40 + 273,15 = 313,1 K

Variaciones de entropía de los focos

ΔS_H = −3900/623,1 = −6,259 kJ/K

ΔS_L = 2535/313,1 = 8,095 kJ/K

S_gen = 8,095 − 6,259 = 1,837 kJ/K

Respuesta

S_gen = 1,837 kJ/K

S_gen > 0, así que la máquina es posible pero irreversible.

7.Ciclos de potencia de gas

Respuesta: T₃ = 1907 K

Ciclo Diesel (motor de encendido por compresión): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica, 4→1 cesión de calor a volumen constante. Con relación de compresión r = v₁/v₂ y relación de corte r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) y η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Final de la compresión

T₂ = 300·18^0,4 = 953,3 K

Aporte de calor a presión constante

T₃ = r_c·T₂ = 2·953,3 = 1907 K

Respuesta

T₃ = 1907 K

8.Ciclos de potencia de gas

Respuesta: w_net = 365,1 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina de gas): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica en la turbina, 4→1 cesión de calor a presión constante. Con relación de presiones r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k y η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Trabajo neto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con rendimientos isentrópicos, el compresor necesita w_s/η_c y la turbina da η_t·w_s.

Temperaturas isentrópicas

T₂ = 288·16^0,2857 = 636 K

T₄ = 1300/16^0,2857 = 588,7 K

Trabajo del compresor y de la turbina

w_c = 1,005·(636 − 288) = 349,7 kJ/kg

w_t = 1,005·(1300 − 588,7) = 714,8 kJ/kg

Trabajo neto

w_net = 714,8 − 349,7 = 365,1 kJ/kg

Respuesta

w_net = 365,1 kJ/kg

Relación de trabajo de retroceso: w_c/w_t = 48,92%.

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