Termodinámica I: pack de repaso

Hojas de fórmulas, los pasos clave de los métodos de cada tema y 8 problemas de práctica, con las soluciones completas al final.

Problemas nuevos Volver a la asignatura

En la ventana de impresión, elige «Guardar como PDF» para conservar una copia en tu dispositivo.

1Fórmulas y métodos

Ley de los gases ideales

Ley de los gases ideales: pV = nRT
Constante de los gases: R = 8,314 J/(mol·K)
Ley combinada de los gases: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Balance de energía

Calor sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calor latente: Q = ṁ·h_fg
Mezcla: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Agua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Máquinas térmicas y frigoríficas

Rendimiento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimiento de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorífico: COP_R = Q_C/W
COP de la bomba de calor: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Balance de energía: Q_H = W + Q_C

Ciclos de potencia de gas

Isentrópico, relación de volúmenes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentrópico, relación de presiones: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimiento del ciclo Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimiento del ciclo Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimiento del ciclo Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calor aportado: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Trabajo neto del ciclo Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimientos isentrópicos: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aire frío: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Problemas de práctica

1.Ley de los gases idealesMedia

¿Qué volumen V ocupan 110 g de O₂ a 150 kPa y 55 °C? Trátalo como un gas ideal.

m = 110 gM = 32 g/molP = 150 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

2.Ley de los gases idealesDifícil

Una cantidad fija de He pasa de 350 kPa, 10 L, 25 °C a 200 kPa y 120 °C. Halla el nuevo volumen V₂.

P₁ = 350 kPaV₁ = 10 LT₁ = 25 °CP₂ = 200 kPaT₂ = 120 °C

V₂ = L

3.Balance de energíaMedia

aceite ligero caliente enfría agua en un intercambiador a contracorriente sin pérdidas de calor. Halla la temperatura de salida del agua t_out.

ṁ_h = 2,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 100 °Cṁ_c = 0,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 10 °C

t_out = °C

4.Balance de energíaDifícil

etanol caliente calienta agua en un intercambiador que pierde hacia el entorno el 10 % del calor cedido por la corriente caliente. Halla el caudal de agua ṁ_c necesario.

ṁ_h = 2,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 60 °Ct: 25 → 45 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pérdida = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Máquinas térmicas y frigoríficasMedia

Un frigorífico reversible mantiene una cámara fría a -25 °C extrayendo 5,5 kW de calor, y cede calor al ambiente a 30 °C. Halla el calor Q̇_H que cede por unidad de tiempo.

T_L = -25 °CT_H = 30 °CQ̇_L = 5,5 kW

Q̇_H = kW

6.Máquinas térmicas y frigoríficasDifícil

Dos máquinas de Carnot trabajan en serie. La máquina A recibe calor de un foco a 1200 °C y cede calor a un foco intermedio a la temperatura T_m. La máquina B toma todo ese calor y cede calor a un foco a 10 °C. Ambas máquinas producen el mismo trabajo. Halla T_m en °C.

T_H = 1200 °CT_L = 10 °C

T_m = °C

7.Ciclos de potencia de gasMedia

Un ciclo Diesel ideal tiene una relación de compresión r = 22 y una relación de corte r_c = v₃/v₂ = 2,2. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) y c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Halla su rendimiento térmico η en porcentaje.

r = 22r_c = 2,2k = 1,4

η = %

8.Ciclos de potencia de gasDifícil

Un ciclo Brayton ideal funciona con una relación de presiones en el compresor de 14. Usa las hipótesis de aire estándar frío: el aire es un gas ideal con calores específicos constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) y c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Halla su rendimiento térmico η en porcentaje.

r_p = 14k = 1,4

η = %

3Disoluciones

1.Ley de los gases ideales

Respuesta: V = 62,52 L

Ley de los gases ideales: PV = nRT, con n = m/M.

Moles

n = 110/32 = 3,438 mol

T = 55 + 273,15 = 328,1 K

Volumen

V = nRT/P = 3,438·8,314·328,1/150 = 62,52 L

Respuesta

V = 62,52 L

2.Ley de los gases ideales

Respuesta: V₂ = 23,08 L

Ley combinada de los gases: para una cantidad fija de gas ideal, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperaturas absolutas

T₁ = 298,1 K, T₂ = 393,1 K

Ley combinada de los gases

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 10·(350/200)·(393,1/298,1) = 23,08 L

Respuesta

V₂ = 23,08 L

3.Balance de energía

Respuesta: t_out = 85,36 °C

Balance de energía del intercambiador: sin pérdidas, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calor cedido por la corriente caliente

Q = 2,5·2,1·(130 − 100) = 157,5 kW

Calor que recibe el agua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 10 + 157,5/(0,5·4,18) = 85,36 °C

Respuesta

t_out = 85,36 °C

4.Balance de energía

Respuesta: ṁ_c = 5,254 kg/s

Balance de energía con pérdidas: calor cedido = calor absorbido + calor perdido.

Calor cedido

Q_h = 2,5·2,44·(140 − 60) = 488 kW

Calor que llega al agua

Q_c = (1 − 0,1)·488 = 439,2 kW

Caudal de agua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 439,2/(4,18·20) = 5,254 kg/s

Respuesta

ṁ_c = 5,254 kg/s

5.Máquinas térmicas y frigoríficas

Respuesta: Q̇_H = 6,719 kW

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperaturas absolutas

T_H = 30 + 273,15 = 303,1 K

T_L = -25 + 273,15 = 248,1 K

Relación de calores reversible

Q̇_H = Q̇_L·T_H/T_L = 5,5·303,1/248,1 = 6,719 kW

Respuesta

Q̇_H = 6,719 kW

Potencia consumida: Ẇ = 1,219 kW.

6.Máquinas térmicas y frigoríficas

Respuesta: T_m = 605 °C

Temperaturas absolutas

T_H = 1200 + 273,15 = 1473 K

T_L = 10 + 273,15 = 283,1 K

Trabajos iguales

W = Q·(1 − T_low/T_high) y Q/T es el mismo en todos los focos, así que W es proporcional al salto de temperatura.

T_m = (1473 + 283,1)/2 = 878,2 K = 605 °C

Respuesta

T_m = 605 °C

7.Ciclos de potencia de gas

Respuesta: η = 65,15 %

Ciclo Diesel (motor de encendido por compresión): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica, 4→1 cesión de calor a volumen constante. Con relación de compresión r = v₁/v₂ y relación de corte r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) y η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Término de corte

(2,2^1,4 − 1)/(1,4·(2,2 − 1)) = 1,2

Rendimiento térmico

η = 1 − 0,2904·1,2 = 65,15%

Respuesta

η = 65,15%

8.Ciclos de potencia de gas

Respuesta: η = 52,95 %

Ciclo Brayton (turbina de gas): 1→2 compresión isentrópica, 2→3 aporte de calor a presión constante, 3→4 expansión isentrópica en la turbina, 4→1 cesión de calor a presión constante. Con relación de presiones r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k y η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Trabajo neto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con rendimientos isentrópicos, el compresor necesita w_s/η_c y la turbina da η_t·w_s.

Rendimiento térmico

η = 1 − 1/14^0,2857 = 1 − 1/2,126 = 52,95%

Respuesta

η = 52,95%

ExamProblems · examproblems.com/courses/thermodynamics-1