Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 150 gT1​ = 11 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 150 g de agua de 11 °C a 60 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 150 gT1 = 11 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 750 gT1​ = 13 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 750 g de agua de 13 °C a 95 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 750 gT1 = 13 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 100 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 190 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cincm = 50 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 190 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 10 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) se queman por completo: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 30,72 kJ
  2. 2. q = 257,1 kJ
  3. 3. Tf = 24,13 °C
  4. 4. Tf = 28,01 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 155,5 kJ

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