Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 400 gT1​ = 16 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 400 g de agua de 16 °C a 85 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 400 gT1 = 16 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 500 gT1​ = 14 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 500 g de agua de 14 °C a 90 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 500 gT1 = 14 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Plomom = 250 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 110 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 115,4 kJ
  2. 2. q = 158,8 kJ
  3. 3. Tf = 22,68 °C
  4. 4. Tf = 25,75 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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