Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 500 gT1​ = 29 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 500 g de agua de 29 °C a 70 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 500 gT1 = 29 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 250 gT1​ = 30 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 250 g de agua de 30 °C a 95 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 250 gT1 = 30 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 200 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 80 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 150 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HCH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 85,69 kJ
  2. 2. q = 67,92 kJ
  3. 3. Tf = 25,72 °C
  4. 4. Tf = 30,99 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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