Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 400 gT1​ = 20 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 400 g de agua de 20 °C a 90 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 400 gT1 = 20 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 100 gq = 64 kJΔT = ?

Se aportan 64 kJ de calor a 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 64 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 150 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Plomom = 150 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 117 kJ
  2. 2. ΔT = 153,1 °C
  3. 3. Tf = 29,5 °C
  4. 4. Tf = 24,49 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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